下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是
| A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 |
B． 和 中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 |
C．常温下 为液体，说明是非极性分子 |
D． 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体 |
更新时间：2022-05-26 15:15:02
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【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
②
③
④
。则下列有关比较中正确的是
② ③ ④。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能： | B．原子半径： |
| C．电负性： | D．最高正化合价： |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图。下列叙述正确的是
| A．W、X按原子组成比1：1形成的化合物中，阴阳离子数目比为1：1 |
| B．元素非金属性强弱的顺序：W>Z |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z |
| D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是
| A．阳离子中至少10原子共平面 | B．阴离子呈正四面体形 |
| C．该离子液体存在共价键、配位键、离子键 | D．阳离子中 键数目是π键数目的10倍 |
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【推荐2】卡托普利的制备反应如下，下列说法错误的是
A．上述三种物质均可与 形成分子间氢键 |
B． 的空间结构是三角锥形 |
C． 分子中有两个手性碳原子 |
D． 分子中C和S原子均是 杂化 |
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)、碳负离子(
)、甲基(
)和碳烯(
)等微粒。下列说法错误的是
为非极性分子
和
的空间结构均为平面三角形
中碳原子杂化方式相同
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【推荐1】氮及其化合物在催化剂“铁素体”和催化剂“
”作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是
”作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是 A． 与O的反应属于氮的固定过程 |
| B．铁素体表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 |
| C．表面发生了非极性分子和极性分子的转化 |
| D．铁素体作用下的转化涉及电子转移，作用下的转化不涉及电子转移 |
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【推荐2】下列各组物质性质的比较中，结论正确的是
| A．分子的极性：BF3>NF3 | B．硬度：金刚石>碳化硅 |
| C．熔点：CsCl>NaCl | D．酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH |
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与
中含配位键
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【推荐1】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )
| A．硝酸钠和金刚石 | B．晶体硅和水晶 |
| C．冰和干冰 | D．苯和碘 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
| A．X、Y、Z能形成直线形分子 |
| B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸 |
| C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体 |
| D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料 |
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