【推荐1】下列反应属于氧化还原反应的是（       ）

A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

【推荐2】实现下列变化需要加入还原剂的是

A．Na2O2→O2	B．Na → NaOH
C．Fe(OH)3→Fe2O3	D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)2

【推荐2】古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于

A．有氧化还原的分解反应	B．无氧化还原的分解反应
C．只是氧化还原反应	D．只是分解反应

【推荐3】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)═4NO(g)+6H₂O(g)   △H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．断裂1molN－H键的同时，断裂1molO－H键，说明该反应达到平衡状态

C．达到平衡时，降低温度，v(正)增加、v(逆)减小

D．用碱性溶液吸收处理NO、NO2时发生了氧化还原反应

【推荐1】某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是
①原溶液中的Br^—一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺
④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^—、Fe²⁺、Br^—均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

【推荐2】在pH为4～5的环境中，Cu^2＋ 、Fe^2＋ 不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2＋ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5

【推荐3】实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应目的的是

A．生成Cl2	B．除杂
C．干燥气体	D．收集Cl2

【推荐1】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图是某化工厂对海水资源综合利用的部分示意图。下列说法不正确的是

A．粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO时，必须先除SO后除Ca2+

B．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

C．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气

D．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

【推荐2】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl₂。下列关于该装置的说法错误的是
   

A．工作过程中b极电势高于a极

B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

【推荐3】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度