【推荐1】钛很多重要的化合物，如TiO₂、TiCl₄、[Ti(OH)₂(H₂O)₄]Cl₂。图1为TiO₂催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图。回答下列问题：

图1
(1)写出Ti元素在周期表中的位置___________，价电子排布式___________
(2)图1中反应方程式___________
(3)1molCH₃CHO中含有的σ键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(4)乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是___________。
(5)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图2所示。

①基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②M中不含___________(填代号)。
a.π键        b.离子键          c.σ键                 d.非极性键

【推荐3】(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。
(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
①2s___3s
②2s___3d
③2p_x___2p_y
④4f___6f

【推荐1】表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。
(2)写出Cr³⁺的电子排布式____。
(3)Fe³⁺的化学性质比Fe²⁺稳定，其原因是____。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

【推荐2】的价电子层的电子排布式为_______。

【推荐3】I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：
(1)S：___________。
(2)Cr：___________。
II．
(3)在一定温度下，Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的K_sp可表示为___________。

【推荐1】(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。
(2)已知NH₅为离子化合物，写出其电子式：________。
(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)在基态¹⁴C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

【推荐2】硫元素在周期表中的位置是___________；基态硫原子价电子轨道表示式：___________。

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
⑴这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为______．
⑵由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的δ键、π键数目之比为______．
⑶D元素的常见离子的水溶液显色的原因是______，此离子中存在的化学键有______(a.离子键 b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键