【推荐1】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______，过程①吸收生成沉淀，溶液的酸性_______(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(2)在图示过程②中：被氧化的元素是：_______；在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式：_______；
(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性。写出反应的化学方程式：_______；
②易溶于水并生成次氯酸。设计实验方案检验通入水中的是否已过量：_______；
③写出溶液吸收足量气体的化学方程式：_______。
(4)分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)写出元素符号：①___________，⑥___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为___________(填化学式，下同)，碱性最强的物质为___________。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。写出⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式___________。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式___________。

【推荐3】联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧， 一种反应机理如下图所示。

(1)NH₃ 的电子式为___________。
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺中心离子是___________ ，配位数是___________。
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ___________。
(4)已知水合肼(N₂H₄•H₂O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N₂。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。

A．王水(由浓盐酸与浓硝酸组成)与粗 Pt 反应时仅体现氧化作用

B．中 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 ，空间结构为平面三角形

C．脱硝除去残余的 HNO3 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境

D．由 PtO2 制得 1mol 纯 Pt ，除脱销过程外理论上只需要 1mol N2H4•H2O 作还原剂

【推荐1】图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

【推荐2】氮在自然界中的部分循环如图。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。
a.转化为铵态氮          b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。
(4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。

①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。
②再打开，可观察到的现象是______。

【推荐3】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。
(2)“合成塔”中发生反应N₂+3H₂2NH₃。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	H－H	N－H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成2molNH₃，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O₂=2NO₂、______。
(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO₂等氮氧化物，可用NH₃将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH₃与NO₂反应的化学方程式______。
Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。
(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

【推荐1】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式____________________________
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填序号）。
A.铁   B.铝   C.铂   D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________________________________（填化学方程式）。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_________________。
（4）以下收集NO气体装置，不合理的是____（填序号）。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___色的气体，___(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为___。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___、___(填化学式)。
(4)用NaNO₂溶液处理含废水反应的离子方程式为___。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋

【推荐3】已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。

(1)写出化学式：B___________；E___________。
(2)写出化学学方程式B→C：___________；D→E：___________。
(3)C物质常是汽车尾气中的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式程式是___________，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐1】非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【推荐2】化学性质
(1)实验探究：

实验装置
实验操作	在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
现象	_______	_______，振荡后_______气体体积变_______

(2)结论：在一定条件下，NO与NO₂可以相互转化，反应的化学方程式为
①NO→NO₂：_______；
②NO₂→NO：_______ (工业制取硝酸)。

【推荐3】化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
(1)课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
①某学生立即发言：结论一、_______，结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是_______
③请写出氯气与水反应的离子方程式_______
(2)某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO₂，并收集一试管NO₂气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
①请写出NO₂与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______
②该小组成员积极探讨，得出结论，NO₂与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO_3.请填写下表中的甲、乙、丙三处。

实验操作	实验现象	实验结论
用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出	试管内约有体积的水溶液，且无色	NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水
将试管正立，取下玻璃片	甲_______	NO2和水反应生成了NO气体
乙_______	丙_______	NO2和水反应生成了硝酸