已知四种晶体的熔点:
由此得出的推论错误的是
物质 | CF4 | SiF4 | BF3 | AlF3 |
熔点/℃ | -184 | -90 | -127 | >1000 |
A.CF4在常温常压下不是固体 | B.分子间作用力: SiF4>CF4 |
C.BF3一定是分子晶体 | D.AlF3一定是原子晶体 |
更新时间:2022-06-03 20:44:35
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据表中数据,下列说法错误的是
AlCl3 | NaCl | MgO | Na | W(钨) | |
熔点/℃ | 190 | 801 | 2852 | 98 | 3410 |
沸点/℃ | 182.7 | 1412 | 3600 | 883 | 5927 |
A.金属晶体的熔沸点比离子晶体低 |
B.MgO 的晶格能高于 NaCl |
C.AlCl3是分子晶体,加热能升华 |
D.钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③晶胞是晶体结构的基本单元
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③晶胞是晶体结构的基本单元
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6
A.①④⑥⑦ | B.②④⑥⑧ | C.③⑤⑦⑧ | D.③④⑥⑦ |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列有关说法,正确的是
A.H2O 的沸点高于HF,是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••F |
B.晶体硅的熔点大于SiO2,因为Si-Si键能大于Si-O键能 |
C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH),因为前者相对分子质量大 |
D.NO的等电子体有CO、BF3,它们的结构均为平面正三角形 |
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【推荐2】已知:发生水解反应的机理如图:
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.的键角与白磷()的键角相同 |
B.脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环 |
C.属于原子晶体(共价晶体) |
D.不能按照上述机理发生水解反应,原因是的原子半径小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是( )
A.Rb>K>Na | B.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 |
C.H2O>H2S>H2Se>H2Te | D.CaO>BaO>NaCl>KCl |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列物质按沸点降低顺序的一组是
A.CI4、CBr4、CCl4、CF4 | B.O、S、Se、Te |
C.HF、HCl、HBr、HI | D.H2Te、H2Se、H2S、H2O |
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