【推荐2】某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_______(选填以下选项的代号)。
A. 碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷　
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B_______、D_______、E_______。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，_______。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。
(6)在一定条件下，NH₃可将NO_x转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NO_x，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
装置A中，仪器a中盛放的试剂为 __________，反应的化学方程式：_____________。
当气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值______填“＞”“＜”或“=”，写出与水反应的化学方程式_______。
当有少量气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色。
当气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___________。
装置E的作用是_____________，并写出该反应的化学方程式：______________。
写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_________________。

【推荐1】课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
   
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________，反应类型为____________。
(2)观察A中的现象是:___________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关化学方程式___________。
(4)C中盛放CCl₄的作用是______________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证方法是向试管D中加入________，现象是_____________。

【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题

(1)e在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较d、f常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______。
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式______________。
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1:12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为_______。
(5)写出f元素的单质和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式______。

【推荐3】Ⅰ．某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液,溶液褪色,证明二者发生了反应.请回答:
（1）制备乙炔的化学反应方程式是______________。
（2）该同学的实验方案存在的问题是______________。
（3）为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

将装置编号按顺序填在横线上_____→B→_____。
Ⅱ．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是___________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______。

【推荐1】下图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄(，其中表示苯基)并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如下表所示。

物理性质	熔点/℃	沸点/℃	密度()
甲苯	-95	110	0.86
一氯化苄()	-45	179	1.10
二氯化苄()	-17	205	1.26
三氯化苄()	-4.4	221	1.37

回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，F的作用是___________。
(2)两处冷凝水的进水口分别是：___________。
(3)合成一氯化苄的化学方程式：___________。反应结束后，撤去E，F及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持关闭，打开，加热三颈烧瓶，分馏出产物，应选择的温度范围是：___________。
(4)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有三种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为：___________。

【推荐2】设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。
(1)为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：
   
① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。
(2)用化学方法检验   含有的官能团。
① 完成下表：

官能团	检验试剂	实验现象	化学方程式
—OH	FeCl3溶液	溶液呈紫色
—COOH	_______	有无色气泡产生	_______

② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。

【推荐3】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)反应需在55～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，
(2)在配制混合酸时先加_____________后加_____________；
(3)该反应的化学方程式是_____________________；     反应类型为：_______；
(4)反应完毕后， 除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗     正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤                                     B．②④⑤③①
C．④②③①⑤                                     D．②④①⑤③