【推荐3】乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ. 乙烷蒸汽裂解法
已知：


乙烷在一定条件可发生反应：
(1) ___________(用含的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热___________0(选填“”“”或“”)。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为。用含、的代数式表示该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)一定条件下，该反应的速率方程为：，其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C₂H₄外，还存在CO、CO₂等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态)。

(5)两种催化剂比较，催化性能较好的是___________(选填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是___________。
(6)图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是___________(选填“c”或“d”)，其判断依据是___________。

【推荐2】汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。
(3)利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇和氧化钠，该电池中可以在固体介质(固熔体)内自由移动。

工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。
(4)一定温度下，起始时向的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。
①内，________，NO转化率=________(保留三位有效数字)％。
②此温度下，该反应的平衡常数_______(是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

【推荐1】反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.8kJ•mol^-1，常用于处理汽车尾气，实验表明，高于120℃且无催化剂时，该反应分三步完成，前两步如下：
第1步：2NO(g)N₂O₂(g) △H=-103kJ•mol^-1
第2步：N₂O₂(g)+CO(g)N₂O(g)+CO₂(g) △H=-293.5kJ•mol^-1
(1)写出第3步反应的热化学方程式_____。
(2)三步反应中，第2、3步是快反应，第1步是慢反应，请分析决定反应速率的是第_____步。
(3)560℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，反应10min后达到平衡状态，压力传感器测得压强为反应前的76.25%。
①写出总反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)平衡常数的表达式K=_____。
②用N₂的浓度变化表示该反应的平均反应速率v(N₂)=_____(写出计算过程)。
(4)高于120℃且无催化剂时，总反应速率v=k•(-1)^1.2(1-nα′)，α是平衡转化率；α′是瞬时转化率；k是速率常数，只受温度影响，温度升高，速率常数增大；n为常数，且nα′＜1。
①恒温密闭容器中充入CO和NO发生总反应，请画出总反应速率(v)随瞬时转化率(α′)的变化曲线图α′＜α)_____。
   
②实验表明：高于490℃，α′=0.90时，其他条件不变，总反应速率v随着温度升高而降低，原因是_____。
(5)判断分子极性：CO是_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，CO₂是_____分子。

【推荐1】氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。
Ⅰ.制取氢气
(1)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
①在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)。
   
②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂，测得相同条件下，甲醇的转化率与的物质的量分数变化如图所示。反应2为___________反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂的作用为___________。
   
(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
   
①相同温度时，、、次增大，则对应的的平衡转化率依次___________(答“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有___________(填序号)。
A．升高温度       B．通入惰性气体       C．及时移出       D．加入催化剂
②A点时平衡常数，则___________。
Ⅱ.储存氢气：硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一
(3)在配制溶液时，为防止发生水解反应，可以加入少量的___________(写化学式)。
(4)中硼原子在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为___________光谱(填“吸收”或“发射”)。
(5)硼氢化钠()的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气。查阅资料可知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出：且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是___________。
   

【推荐2】深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I．
(1)NH₃是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH₃分子的VSEPR模型为_______________________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH₃NH₃⁺)的电子式为______________________________。
Ⅱ．一定条件下，用CH₄催化还原可消除NO污染。
已知：①CH₄(g) + 2NO₂(g)N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-865.0 kJ·mol^-1
②2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) △H= - 112.5 kJ·mol^-1
(2)N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH₄(g)+ 4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=_________kJ·mol^-1。
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g) N₂(g) +2CO₂(g)
△H= -746．8kJ·mol^-1．实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)_逆增大的倍数。
Ⅲ．CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH₄—CO)重整技术是一种理想的CO₂利用技术，反应为CO₂(g) +CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。在p MPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：
   
①a点CO₂转化率相等的原因是________。
②在p MPa、T°C、ZrO₂催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率为，此时平衡常数K_p=____________________MPa² (以分压表示，分压=总压X物质的量分数；写出含、n、p的计算表达式)。

【推荐3】甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。
(1)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为

则该反应的_______。
(2)完全燃烧甲醇放出的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)某小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入和，发生反应，起始压强为，后反应达平衡，此时，则：
①转化率为_______%，_______。
②该反应达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可)。(为分压表示的平衡常数，物质的量分数)
(4)某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。
②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差，则理论上甲池中消耗的体积为_______(标准状况下)。