组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应的热效应 > 化学反应热的计算 > 盖斯定律及其有关计算 > 盖斯定律与热化学方程式
题型:解答题-原理综合题 难度:0.65 引用次数:158 题号:19903558
深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I.
(1)NH3是重要的配体,其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为_______________________
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________________________
Ⅱ.一定条件下,用CH4催化还原可消除NO污染。
已知:①CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1
(2)N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况)NO时,吸收8.9 kJ的热量;则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=_________kJ·mol-1
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)
△H= -746.8kJ·mol-1.实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)(k、k为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
Ⅲ.CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术,反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时,将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中,分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2的转化率与温度的关系如图所示:
   
①a点CO2转化率相等的原因是________
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ,将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1:1:n充入密闭容器中,CO2的平衡转化率为,此时平衡常数Kp=____________________MPa2 (以分压表示,分压=总压X物质的量分数;写出含、n、p的计算表达式)。

相似题推荐

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)
【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A.原子吸收光谱             B.原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为:___________。为防止钢铁输水管的腐蚀,可用导线将其与镁块连接,这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________,其价电子轨道表示式为___________
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成,从结构角度来看,易被氧化成的原因是___________
2024-02-04更新 | 47次组卷
解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)
名校
【推荐2】按要求完成下列各题:
Ⅰ.用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
△H1=+64.39kJ/mol
△H2=-196.46kJ/mol
△H3=-285.84kJ/mol
(1)在溶液中,Cu与反应生成的热化学方程式为________
Ⅱ.硫有多种化合物,如H2S、SO2等,它们对环境均有一定的影响,含硫化合物的综合利用既可以消除污染,又可以带来一定的经济效益。
(2)将通入以下溶液,均会发生颜色变化,其中体现还原性的是________(填字母)。
A.使溴水褪色B.使品红溶液褪色
C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用,在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用,写出Fe3+氧化成反应的离子方程式________
(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质,其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为________

(5)某企业利用下列流程(如图)综合处理工厂排放的含的烟气,以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________,该流程中可循环利用的物质为________(填化学式)。
2023-12-11更新 | 69次组卷
解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)
名校
【推荐3】含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题:
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物,反应为:2NO(g) +2C0(g)N2(g) +2CO2(g),其他条件不变时,NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图:

由图象知:∆H_________0(填“>"或“<");图中曲线x变为y时,对压强的改变为______(填“加压"或“减压")。
②在催化剂存在时,也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体,改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂,可使Eal_____(填“ 增大”“减小”或“不变”);相同条件下,反应b比反应a_____ ( 填“易”或“难" )发生,理由是________________;反应CH4(g) +2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) +CO2(g) ∆H=______kJ·mol -1(用含∆H1、∆H2的代数表示)。
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应:CO(g) +2H2(g)→CH3OH ∆H<0,在催化剂作用下,分别在T1°C和T2°C时(T1 >T2),向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2,随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图:

①比较ab点反应速率大小:va _____vb,(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T2时,前4 min内用H2表示的反应速率v(H2)为_____,T1时,反应的化学平衡常数K=__________
③已知:反应速率v=v-v= kx(CO)x2(H2) -kx(CH3OH),k和k分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,计算a点v正:v逆=_______( 保留两位有效数字)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______(填字母标号)。
A.按相同比例再向容器中充人原料气体     B. 将生成的CH3OH从体系中分离
C.选用高效催化剂                                   D.充入He,使体系的总压增大
2020-10-03更新 | 133次组卷
共计 平均难度:一般