深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I．
(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为_______________________ 。
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________________________ 。
Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4(g) + 2NO2(g)
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1
(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=_________ kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)
△H= -746．8kJ·mol-1．实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______ (填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。
Ⅲ．CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术，反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时，将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是________ 。
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为
，此时平衡常数Kp=____________________ MPa2 (以分压表示，分压=总压X物质的量分数；写出含、n、p的计算表达式)。
I．
(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为
Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4(g) + 2NO2(g)
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1②2NO(g) +O2(g)
2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+ 4NO(g)
2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)△H= -746．8kJ·mol-1．实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
Ⅲ．CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术，反应为CO2(g) +CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时，将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示： ①a点CO2转化率相等的原因是
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为
，此时平衡常数Kp=、n、p的计算表达式)。
更新时间：2023-09-16 09:03:23
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【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________ 。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)。
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________ 。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________ 。(电化学保护法中的一种)
(5)基态
原子最高能层的原子轨道形状为___________ ，其价电子轨道表示式为___________ 。
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，
易被氧化成的原因是___________ 。
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：
(5)基态
原子最高能层的原子轨道形状为(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，易被氧化成的原因是
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【推荐2】按要求完成下列各题：
Ⅰ.用
和
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①
△H1=+64.39kJ/mol
②
△H2=-196.46kJ/mol
③
△H3=-285.84kJ/mol
(1)在溶液中，Cu与反应生成
和
的热化学方程式为________ 。
Ⅱ.硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(2)将
通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成
而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将氧化成反应的离子方程式________ 。
(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为________ 。
(5)某企业利用下列流程（如图）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________ ，该流程中可循环利用的物质为________ （填化学式）。
Ⅰ.用
和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①
△H1=+64.39kJ/mol②
△H2=-196.46kJ/mol③
△H3=-285.84kJ/mol(1)在
溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为Ⅱ.硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(2)将
通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。| A．使溴水褪色 | B．使品红溶液褪色 |
| C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 |
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成
而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将氧化成反应的离子方程式(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为
(5)某企业利用下列流程（如图）综合处理工厂排放的含
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【推荐3】含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)N2(g) +2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：
由图象知：∆H_________ 0(填“>"或“<")；图中曲线x变为y时，对压强的改变为______ (填“加压"或“减压")。
②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。
对于反应a加入催化剂，可使Eal_____ (填“ 增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反应a_____ ( 填“易”或“难" )发生，理由是________________ ；反应CH4(g) +2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) +CO2(g) ∆H=______ kJ·mol -1(用含∆H1、∆H2的代数表示)。
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H2(g)→CH3OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1°C和T2°C时(T1 >T2)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图：
①比较ab点反应速率大小：va_____ vb，(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T2时，前4 min内用H2表示的反应速率v(H2)为_____ ，T1时，反应的化学平衡常数K=__________ 。
③已知：反应速率v=v正-v逆= k正x(CO)x2(H2) -k逆x(CH3OH),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=_______ ( 保留两位有效数字)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______ (填字母标号)。
A.按相同比例再向容器中充人原料气体 B. 将生成的CH3OH从体系中分离
C.选用高效催化剂 D.充入He，使体系的总压增大
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)
N2(g) +2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：由图象知：∆H
②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。
对于反应a加入催化剂，可使Eal
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H2(g)→CH3OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1°C和T2°C时(T1 >T2)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图：
①比较ab点反应速率大小：va
②T2时，前4 min内用H2表示的反应速率v(H2)为
③已知：反应速率v=v正-v逆= k正x(CO)x2(H2) -k逆x(CH3OH),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
A.按相同比例再向容器中充人原料气体 B. 将生成的CH3OH从体系中分离
C.选用高效催化剂 D.充入He，使体系的总压增大
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解题方法
【推荐1】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kl/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=_______ ；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________ 。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。
①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______ ；M和N点的逆反应速率较大的是______ (填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”) 。
②10min时容器内CO的体积分数为_______ 。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____ (计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________ 。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kl/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。
①该反应0-10min的平均速率v(H2)=
②10min时容器内CO的体积分数为
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=
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解题方法
【推荐2】BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：
+H2(g)
（1）已知：
计算上述反应的
_______ 
。该反应能够发生的原因是______
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为
，则在该温度下反应的平衡常数K=_______ （用a等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示：
a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________ 。
b．控制反应温度为
的理由是___________
（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有
和
等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与反应的离子方程式________________ 。
（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：
写出阳极电极反应式I为______________
+H2(g)（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的
。该反应能够发生的原因是（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为
，则在该温度下反应的平衡常数K=（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示：a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实
b．控制反应温度为
的理由是（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有
和等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与反应的离子方程式（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：
写出阳极电极反应式I为
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【推荐3】俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合后在催化剂和加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
(1)已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为_______ 。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_______ (填字母)。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前H2S的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为20%
(2)①在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)。
②若采用恒压，当温度高于300℃后，H2S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是_______ 、_______ 。(写出任意两点即可)。
(3)增大c(H2S)/c(CO)的值，可以_______ (填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______ 。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______ 。
COS(g)+H2(g)。(1)已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前H2S的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为20%
(2)①在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是
②若采用恒压，当温度高于300℃后，H2S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是
(3)增大c(H2S)/c(CO)的值，可以
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【推荐1】现代社会的一切活动都离不开能量。为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．
(1)反应
的能量变化如下图所示。
该反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ．原电池是把化学能转化为电能的装置。将反应
，设计成如下图所示的原电池。
(2)①在上图装置中，正极反应式为_____ 。
②电极材料X不能是_____ (填序号)。
A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨
Ⅲ．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
(3)该反应的化学方程式为_____ 。
(4)从反应开始至10s，A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1.
(5)反应达到平衡时，C的转化率为_____ 。
Ⅳ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义。某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验(已知反应
)：
(6)①x=_____ ；
②上述各组实验中最先出现浑浊的是_____ (填序号)。
Ⅰ．
(1)反应
的能量变化如下图所示。 该反应为
Ⅱ．原电池是把化学能转化为电能的装置。将反应
，设计成如下图所示的原电池。 (2)①在上图装置中，正极反应式为
②电极材料X不能是
A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨
Ⅲ．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
(3)该反应的化学方程式为
(4)从反应开始至10s，A的平均反应速率为
(5)反应达到平衡时，C的转化率为
Ⅳ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义。某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验(已知反应
)：| 实验 | 温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | ||
| ① | 25 | 15 | 0.20 | 20 | 0.3 | 15 |
| ② | 25 | 30 | 0.10 | 10 | 0.5 | x |
| ③ | 35 | 20 | 0.15 | 20 | 0.3 | 10 |
| ④ | 35 | 10 | 0.30 | 10 | 0.5 | 30 |
②上述各组实验中最先出现浑浊的是
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【推荐2】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3=______________ （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是________ ；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为__________ （保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________ （填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________ ；
⑤该装置中使用的是_________________ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH2(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2NH4HCO3(aq) ΔH3则ΔH3=
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为
⑤该装置中使用的是
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解题方法
【推荐3】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________ ，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________ （写出两条）。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________ ；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________ b 处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡转化率为_______ 。
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____ （Kp是以分压表示的平衡常数）。
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正
②NO 的平衡转化率为
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。
(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p
，违背了____ (填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl
、Al2Cl
，阳离子为EMIM+(
)。
①AlCl的空间构型为____ ；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____ 。
②1molEMIM+中所含σ键为____ mol，EMIM+中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____ ；为分子中的大π键可用Π
符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
)，则EMIM+中的大π键应表示为____ 。
③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是____ 。
(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(
，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___ (用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g•cm-3(列出计算表达式)。
(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p
，违背了(2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl
、Al2Cl，阳离子为EMIM+()。①AlCl
的空间构型为中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为②1molEMIM+中所含σ键为
符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM+中的大π键应表示为③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是
(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(
，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________ ；Z的核外电子排布式是________ ；
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________ ；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________ ；D原子的轨道杂化方式是________ ；
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________ 。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的价电子排布式______ ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____ (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为_____ ，电负性由小到大的顺序为__________ 。
(2)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为__________ 。
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为____ 。
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的价电子排布式
(2)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为
(4)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为
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