深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I．
(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为_______________________ 。
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________________________ 。
Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4(g) + 2NO2(g)
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1
(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+ 4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=_________ kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)
△H= -746．8kJ·mol-1．实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______ (填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。
Ⅲ．CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术，反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时，将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是________ 。
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为
，此时平衡常数Kp=____________________ MPa2 (以分压表示，分压=总压X物质的量分数；写出含、n、p的计算表达式)。
I．
(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH3分子的VSEPR模型为
②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角
③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为
Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4(g) + 2NO2(g)
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1②2NO(g) +O2(g)
2NO2(g) △H= - 112.5 kJ·mol-1(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+ 4NO(g)
2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)△H= -746．8kJ·mol-1．实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
Ⅲ．CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术，反应为CO2(g) +CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时，将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示： ①a点CO2转化率相等的原因是
②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为
，此时平衡常数Kp=、n、p的计算表达式)。
更新时间：2023-09-16 09:03:23
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【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g) +3H(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:
（1）该反应的平衡常数K 表达式为___________ 。
（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________ ，H2的转化率为_____________ 。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______ (填字母)。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1
B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________ 。
（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
①该电池工作时，c 口通入的物质为_____________ 。
②该电池负极的电极反应式为______________________________ 。
CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:（1）该反应的平衡常数K 表达式为
（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1
B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3
C.平衡常数K保持不变
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①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
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【推荐2】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。图为由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
I.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______ 。
II.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g) = SiHCl3(g)+HCl(g) ∆H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s)= 4SiHCl3(g) ∆H2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s) +HCl(g)= 3SiHCl3(g) ∆H3
(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称_______ (填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为_______ 。
(2)已知体系自由能变∆G =∆H-T∆S，∆G <0时反应自发进行。三个氢化反应的∆G与温度的关系如图1所示，可知，反应①他自发进行的最低温度是_______ 。
(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______ (填序号)。
a. B点：v正>v逆 b. v正：A点>E点 c.反应适宜温度： 480 ~ 520℃
(4)反应③的∆H3=_______ (用∆H1、∆H2表示)。温度升高反应③的平衡常数K_______ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
回答下列问题：
I.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为
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①SiCl4(g)+H2(g) = SiHCl3(g)+HCl(g) ∆H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s)= 4SiHCl3(g) ∆H2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s) +HCl(g)= 3SiHCl3(g) ∆H3
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(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是
a. B点：v正>v逆 b. v正：A点>E点 c.反应适宜温度： 480 ~ 520℃
(4)反应③的∆H3=
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【推荐3】许多国家以天然气为原料制备氢气，用于氨的合成。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
反应②的平衡常数表达式为___________ ，反应③的ΔH3=___________ kJ·mol-1。
(2)T℃时，在2L密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反应5min后反应混合物的量如表所示：
起始5min内，反应的平均速率 v(H2)=___________ mol/( L·min)
(3)不同条件对反应②的影响如图所示。图1中的水碳比为2，图2中的温度为800℃。(注：水碳比为水和甲烷的物质的量比)
从图1中看出，800℃、5MPa时甲烷平衡转化率为___________ 。分析图1和图2，写出有利于甲烷转化的措施___________ (写3点)
(4)工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是___________(填标号)。
(1)已知：①
②
③
反应②的平衡常数表达式为
(2)T℃时，在2L密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反应5min后反应混合物的量如表所示：
| 反应时间 | CH4/mol | H2O/mol | CO2/mol | H2/mol |
| 起始 | 1.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 5min时 | 0.8 | a | b | c |
起始5min内，反应的平均速率 v(H2)=
(3)不同条件对反应②的影响如图所示。图1中的水碳比为2，图2中的温度为800℃。(注：水碳比为水和甲烷的物质的量比)
从图1中看出，800℃、5MPa时甲烷平衡转化率为
(4)工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是___________(填标号)。
| A．增加反应物浓度 | B．加快反应速率 |
| C．有利于平衡右移 | D．提高平衡转化率 |
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【推荐1】将
作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.以和
为原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)
_______ 
。
(2)对反应③，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______(填字母)。
Ⅱ.可利用和催化制备合成气(CO、
)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的和，加入Ni/Al2O3使其发生反应：
。
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得
为3mol/L，则
的转化率为_______ 。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
①反应速率：v(步骤①)_______ (填“>”、“＜”或“=”)v(步骤②)，请依据有效碰撞理论分析其原因_______ 。
②一定温度下，反应的平衡常数K=_______ (用
、
、
、
表示)。
(5)制备合成气(CO、)过程中会发生副反应：
。在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中
随温度变化的关系如图2所示。随着进料比的增加，的值逐渐_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。
作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ.以
和为原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：反应①：
反应②：
反应③：
(1)
。(2)对反应③，下列措施中有利于提高
平衡转化率的是_______(填字母)。| A．升高温度 | B．增大压强 |
C．提高原料气中 的比例 | D．及时分离出生成的尿素 |
Ⅱ.可利用
和催化制备合成气(CO、)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的和，加入Ni/Al2O3使其发生反应：。(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得
为3mol/L，则的转化率为(4)制备“合成气”反应历程分两步：
| 反应 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 | |
| 步骤① |  |  |  |
| 步骤② |  |  |  |
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
①反应速率：v(步骤①)
②一定温度下，反应
的平衡常数K=、、、表示)。(5)制备合成气(CO、
)过程中会发生副反应：。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中随温度变化的关系如图2所示。随着进料比的增加，的值逐渐
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【推荐2】环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知：
(g)
(g)+H2(g) 
①
②
对于反应：
(g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③，
___________ 
。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应③，起始总压为
，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为___________ ，该反应的平衡常数
___________ Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___________ (填标号)。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应
，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
___________ 
(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：
(g) (g)+H2(g) ① ②对于反应：
(g)+I2(g) (g)+2HI(g) ③，。(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A． |
| B．a点的反应速率小于c点的反应速率 |
| C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 |
| D．b点时二聚体的浓度为0.45mol/L |
，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
(填“>”或“=”或“<”)。②一定温度，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
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【推荐3】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ⋅mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ⋅mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g) △H=___________ kJ⋅mol-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H2)=___________ 。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是___________ (填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H2O(g)的物质的量增加
d、v正(CO2)=v逆(H2)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________ ；平衡时H2的转化率是___________ 。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H2的转化率___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ⋅mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ⋅mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1
则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g) △H=
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=50kJ⋅mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H2O(g)的物质的量增加
d、v正(CO2)=v逆(H2)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡
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解题方法
【推荐1】丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。近日，科学家开发出纤维状
催化剂，用于高效催化丙烷脱氢
(1)磷酸硼
可由硼酸
、磷酸
在一定条件下制备。硼酸晶体属于分子晶体，但有类似于石墨的片层状结构，则硼酸晶体中含有的作用力类型主要有范德华力、_______
(2)已知：
，几种共价键的键能数据如表：
则
_______
(3)
℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol
发生反应：，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍
①0~10min内丙烯的化学反应速率
_______ 
②保持其他条件不变，再向容器中充入少量丙烷，平衡_______ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，丙烷的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)
③已知
，
，其中
、
为速率常数，只与温度有关，则℃时，
_______ (填数字)
(4)已知：在纤维状催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生副反应：
。平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性
)随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有_______ (答一条)；丙烷的平衡转化率增大的原因是_______
(5)在
℃、压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比
充入和Ar，只发生反应：，达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下，平衡常数
为_______ kPa(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
催化剂，用于高效催化丙烷脱氢(1)磷酸硼
可由硼酸、磷酸在一定条件下制备。硼酸晶体属于分子晶体，但有类似于石墨的片层状结构，则硼酸晶体中含有的作用力类型主要有范德华力、(2)已知：
，几种共价键的键能数据如表：| 化学键 | H-H | C-H | C=C | C-C |
| 键能/() | 436 | 413 | a | 348 |
(3)
℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol发生反应：，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍①0~10min内丙烯的化学反应速率
②保持其他条件不变，再向容器中充入少量丙烷，平衡
③已知
，，其中、为速率常数，只与温度有关，则℃时，(4)已知：在纤维状
催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生副反应： 。平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性)随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有(5)在
℃、压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和Ar，只发生反应：，达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下，平衡常数为为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______ 。
②上述总反应的决速步骤的活化能是_______ (填写
或
)。
(2)
与
在高温下发生反应：
。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ 。
A.容器中压强不变 B.容器中的物质的量分数不变
C.
D.容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的表达式为_______ ，的平衡转化率α=_______ 。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______ 。
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。 ①写出图中所表示的总反应的热化学方程式
②上述总反应的决速步骤的活化能是
或)。(2)
与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变 B.容器中
的物质的量分数不变C.
D.容器中混合气体的密度不变②反应平衡常数K的表达式为
的平衡转化率α=③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是
您最近一年使用：0次
【推荐3】火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。
(1)CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照如表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是___________ mol，甲容器中CO的转化率是 ___________ ，容器中CO的转化率：乙 ___________ 甲(填“＞”、“=”或“＜”)。
③丙容器中，其它条件不变时，温度___________ (填“升高”或“降低”)，CO的平衡转化率升高。
(2)除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NOx；
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________ 。
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O。现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是___________ 。
(1)CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照如表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。| 起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
③丙容器中，其它条件不变时，温度
(2)除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NOx；
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O。现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________ ；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______ ，原因为_____________________________________ 。
（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________ 。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________ （填图中字母）。
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____ 。从钙离子看，属于____________ 堆积；一个晶胞含有的π键平均有______ 个。
（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________ ，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。
6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu+的价电子轨道表示式为
（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式
（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(OH)Cl•H2O。电负性：C_____ O(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)Cu+与NH3形成的配离子可表示成[Cu(NH3)n]+，其中Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_____ 形。
(3)CuCl2与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺简写)：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心离子基态价层电子排布式为_____ 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____ ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____ 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_____ (填字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.金属键
(4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F的最近距离为pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式_____ ，不用化简；图中
为Cu，
为F)
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(OH)Cl•H2O。电负性：C
(2)Cu+与NH3形成的配离子可表示成[Cu(NH3)n]+，其中Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈
(3)CuCl2与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺简写)：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心离子基态价层电子排布式为
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.金属键
(4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F的最近距离为pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式
为Cu，为F)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比
的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，
的空间结构为_______ ，
中心原子的杂化类型为______ 。
(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为_________ ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于______ (填“偶然误差”或“系统误差”)。
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是______ (填标号)，判断的理由是______ 。
A．
B． 
C． 
D．
(4)该热分解过程中，
的作用为_______ 。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而______ (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为
的体积分数为0.4，主反应的平衡常数
_____ 
。
(6)在高温下可以自发分解，原因是______ 。
的混合物，其热分解过程如图所示：已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
(1)
中，的空间结构为中心原子的杂化类型为(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为
(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是
A．
B． C． D．(4)该热分解过程中，
的作用为(5)一定温度下，在真空刚性容器中，
的分解过程会发生下列反应：主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而的体积分数为0.4，主反应的平衡常数。(6)
在高温下可以自发分解，原因是
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