【推荐1】氯和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。
已知：①     
②     
回答下列问题：
(1)的燃烧热_______。
(2)如图为反应Ⅰ的能量变化示意图，两步过程中第_______(填“1”或“2”)步的速率较快，在反应中的作用是_______。

(3)向体积为的恒容密闭容器中充入、和催反应进程化剂，发生反应     ，测得温度对的转化率及催化剂效率的影响如下图所示：
       
①该反应的_______0(填＞”或“＜”，下同)
②若M点时的体系压强为P，求M点时的_______。
(4)向浓度均为的和混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随的变化如图所示[已知：]：

①图中_______。
②该温度下，_______。

【推荐2】Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：


(1)则___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和浓度相等
C．V消耗生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．减小容器容积	B．升高温度
C．向装置中再充入He	D．向装置中再充入

(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则___________0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数___________(以、表示)。若，当消耗20%时，___________(保留两位有效数字)

【推荐3】液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)       △H₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)       △H₂
(1)反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=____(用含有△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)若NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)K=A，则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)K′=___(用A表示)。
(3)向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN₂和9.0molH₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：断裂1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂12.0molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=____mol/(L·min)，平衡时N₂的转化率α(N₂)=____。
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体的平均摩尔质量()、N₂的体积分数φ(N₂)和混合气体的密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A.       B.       C.     D.

【推荐1】氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO₂的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
(4)“调pH”的范围是_______。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时，[Cu(NH₃)₄]²⁺的转化率仍增大，但Cu₂O的产率下降，其可能的原因是_______。

【推荐3】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是__，D离子的核外电子排布式是__。C和D形成的化合物的电子式为__。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：__＞__＞__＞__（用元素符号表示）。
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为__。
（4）A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)__。写出能证明该结论的一个实验事实__。

【推荐1】石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为____________.
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________.
(3)是有机反应中重要的中间体，其空间结构为____________.
(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为____________，晶体中微粒间的作用力有____________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为存在____________(填字母).
A.离子键        B.共价键        C.键        D.氢键        E.范德华力

【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN。
(1)基态氮原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，与NO互为等电子体的分子的化学式为___________(写1种)。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为___________。
(4)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子的原子分数坐标为___________。
(5)氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。
a.b.c.d.

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

(1)写出元素R基态原子的核外电子排布式_______。
(2)f、g单质及fg形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______(用具体名称回答)
(3)写出用a，d，e三种元素组成酸、碱、盐的化学式_______，_______，_______(每种类别写一种)
(4)元素C的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为_______。
(5)元素R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_______。

A．[R(H2O)6]Cl3	B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O	D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(6)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第_______族。


图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是_______。

【推荐1】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_____________________。
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2－生成，该反应的离子方程式为_____________。
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________。
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO₄^2－)=0.40mol/L，c(SO₄^2－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2－。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^－8，加入Ba(OH)₂固体引起溶液体积变化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。
（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。