一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示,X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44,Y、Z的最外层电子数相同。下列叙述错误的是
A.该化合物具有氧化性 |
B.ZY2因其具有强还原性而使品红褪色 |
C.简单离子半径:Z>W |
D.WX与X2Y反应能生成X2 |
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江西省抚州市临川第一中学2022届高三下学期4月模拟考试理科综合化学试题(已下线)专题05 元素周期律及其应用-备战2023年高考化学母题题源解密(全国通用)(已下线)易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题
更新时间:2022-06-15 11:20:35
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【推荐1】H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A.H2O2中氧元素的化合价为-2 |
B.机理中第2步反应为:2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 |
C.在第1步反应中,每生成0.1molO2,转移0.4mol电子 |
D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了 |
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解题方法
【推荐2】从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。则下列说法中,正确的是( )
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.Br2是还原产物 | D.氯离子具有还原性 |
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【推荐1】下列物质均能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤硅胶
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤硅胶
A.③④ | B.②③ | C.①②③④ | D.③ |
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【推荐2】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2水溶液呈酸性,可用于漂白纸浆 | B.晶体硅熔点高,可制半导体材料 |
C.Al(OH)3呈弱碱性,可用于治疗胃酸过多 | D.H2O2具有还原性,可用于消毒杀菌 |
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【推荐1】已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是
A.离子半径:A2->C->B2+ | B.C元素的最高正价一定为+7价 |
C.对应气态氢化物的稳定性:A>C | D.还原性:A2-<C- |
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
B.W和R只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物 |
C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物 |
D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料 |
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【推荐1】下列性质的比较中,不正确的是
A.非金属性:N<O | B.沸点: |
C.原子半径:N<O | D.酸性: |
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解题方法
【推荐2】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下:下列说法不正确的是
A.C与O同属第二周期元素,原子半径r(C)>r(O) |
B.非金属性C<O,故C24O6中O显负价 |
C.C22O4分子中含有共价键 |
D.C18与C60、金刚石互为同位素 |
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