X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,下列说法中正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
B.W的氧化物对应水化物的酸性比Z强 |
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应更容易发生 |
D.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定 |
更新时间:2022-06-26 07:37:55
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【推荐1】居里夫人发现的镭是主族元素,它的最外层电子数是2个,共有7个电子层。下列关于它的描述错误的是
A.在化合物中呈+2价 | B.氢氧化物呈两性 |
C.单质与水反应能放出氢气 | D.碳酸盐难溶于水 |
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【推荐2】元素周期表自发现至今已有一百多年,下列有关元素周期表的说法错误的是
A.周期表从左到右,第15纵行元素的最高正价为+5价 |
B.第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 |
C.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 |
D.117号元素(![]() |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素,Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍,且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:X>Y |
B.Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 |
C.简单离子半径:Z>W |
D.氧化物的水化物的酸性:W>Z |
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【推荐2】下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能 |
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 |
D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/10-12m | 160 | 110 | 75 | 74 |
主要化合价/价 | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.简单离子半径:W>X |
B.气态氢化物的稳定性:Z<W |
C.原子序数:X>Y>W>Z |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
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【推荐2】砷(As)的原子结构示意图为,下列关于As的描述正确的是
A.位于第五周期,第ⅤA族 | B.原子半径:N>As |
C.酸性:H3AsO4>H3PO4 | D.稳定性:AsH3<PH3 |
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【推荐3】几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6﹣2 | +7﹣1 | ﹣2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈 |
B.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物 |
C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键 |
D.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 |
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【推荐1】短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
X | ||
Y | Z |
A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.气态氢化物的还原性:Z<Y |
C.若 Y 可作半导体材料,则 X、Z 的单质常温下均为气体 |
D.若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍,则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
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【推荐2】下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系的是
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A.还原性 | B.与水反应的剧烈程度 |
C.阳离子的氧化性 | D.原子半径 |
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