已知下列反应的热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1
则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1
则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为
| A．-314kJ/mol | B．+170kJ/mol | C．-170kJ/mol | D．+314kJ/mol |
21-22高二下·内蒙古赤峰·期末 查看更多[4]
内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）化学反应的热效应——课时2 焓变的计算河南省濮阳市南乐县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）专题02 盖斯定律、反应热的计算【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2022-07-10 17:02:32
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(0.85)
【推荐1】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
| A．反应①为放热反应 |
| B．反应②中电能转化为化学能 |
| C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变 |
| D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】CH4联合H2O(g)和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ•mol-1；
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ•mol-1。
将CH4、H2O(g)和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得
随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ•mol-1；②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ•mol-1。将CH4、H2O(g)和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得
随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是
| A．随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响 |
| B．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1 |
| C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小 |
| D．其他条件不变时，增大原料中H2O(g)的浓度可以提高产物中的值 |
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。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（
单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；③H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
O2(g)＝H2O(g) ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | B．2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2 |
| C．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 | D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 |
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】实验室用4mol SO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为
2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
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时，
燃烧生成
与液态
放出
的热量，则生成
时的反应热为
