【推荐3】某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
   
请回答下列问题：
(1)实验开始前，需要进行的操作是___________。
(2)装置A中采取的加热方式为热水浴，优点是___________；图中仪器B的名称是___________。
(3)要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为___________℃。
(4)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
(5)C中溶液颜色为___________，为除去该产物中残留的，可向其中加入饱和溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________。
(6)D中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a._____   b.______   c.___
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行实验的名称为___；冷凝水由___（填f或g）口通入，____口流出。现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。

【推荐2】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

(1)写出乙酸、乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：___________
(2)该反应中，浓硫酸的作用是___________，其量不能过多，但也不能过少。理由是___________
(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________

A．中和乙酸	B．溶解乙醇
C．该溶液碱性比氢氧化钠碱性强	D．减少乙酸乙酯的溶解。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。

【推荐1】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，。
回答下列问题：
(1)环己烯的分子式为_______，装置b的名称是_______。
(2)环己烯中官能团的名称是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
a．立即补加　　　　　　b．冷却后补加　　　　　c．不需补加　　　　　　d．重新配料
(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用键线式表示)。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
a．圆底烧瓶　　　b．温度计　　　c．接收器　　　　d．球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。
a．41%　　b．50%　　c．61%　　d．70%

【推荐2】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题

(1)写出上述仪器的名称：A.______，C.______，E______。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)
①粗盐和泥沙：______
②花生油和水：______。
(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是______。
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于过滤
C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______。
(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做______，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做______，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是______。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答：
   
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同），除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置______。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为______。
（3）装置A中①的名称是_______。进水的方向是从______口进水。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)实验操作②的名称是_______，所用主要仪器名称为_______。
(2)操作②可供选择的有机试剂是______(填序号)
A.酒精          B.四氯化碳          C.苯
(3)在操作③中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______(填序号)溶液，反应的离子方程式为______。
A.KIO₃ B.HClO C.KI D.Br₂
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是______。

【推荐2】Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
   
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的______(填字母)。
a.酒精灯        b.漏斗          c.烧杯          d.泥三角          e.坩埚          f.玻璃棒          g.三脚架
(2)步骤③的实验操作为______(填操作名称)。
(3)步骤④反应的离子方程式为_____。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_____。
Ⅱ..碘被称为“智力元素”.以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I^-被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(5)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式______。
(6)现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。KIO₃在常见的食品添加剂中属于______。
(7)I^-在酸性条件下可被过量氯气氧化成IO，则该过程的离子方程式为______。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________；过程②中有关反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________________，最后晶态碘在_____________________里聚集。