【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用和浓盐酸反应制备，请写出其反应的化学方程式：_______。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(写化学式，下同)，主要成分是_______。
(5)装置E中潮湿的与反应，生成气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：_______。
(6)设计实验方案验证E中生成的固体中存在：_______。
(7)装置G中NaOH溶液的作用是_______；反应的离子方程式为_______。

【推荐2】体内合成血红素的基本原料是甘氨酸、琥珀酰辅酶A和Fe²⁺，如果缺少了Fe²⁺就会出现缺铁性贫血。
(1)从氧化还原角度分析Fe²⁺应该具有_______ 性。在治疗缺铁性贫血症患者时，我们经常使用FeSO₄片，在使用时经常要配合Vc一起服用，否则会被氧化为Fe³⁺而失效，其中体现Vc_______(填氧化性或还原性)
(2)实验Ⅰ中，实验室用铁与稀硫酸制备FeSO₄反应的离子方程式为_______。

(3)实验Ⅲ用铁和浓硫酸反应得到SO₂。对比实验Ⅰ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
② 造成反应多样性的主要因素有_______。

【推荐3】硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为_____________。

【推荐1】实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)试剂X可以选择___________(填字母序号)。

A．酒精

B．四氯化碳

C．水

D．苯

(2)试剂Y可以选择 ___________(填字母序号)

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

(3)反应Ⅰ的离子反应方程式是___________。
(4)分液所用主要仪器的名称是___________。

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c(OHˉ)=1.8mol/L

(5)已知：反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是___________。其目的是___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。

(2)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入待测NaOH溶液，并加入2~3滴甲基橙
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
最佳的操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)；判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________mL。

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.17	26.28
第二次	25.00	0.13	26.45
第三次	25.00	0.22	26.31

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为：___________mol/L。

【推荐1】要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a．浓硫酸     b．氢氧化钠     c．生石灰     d．水     e．浓溴水
（2）方法：A．过滤     B．分液     C．蒸馏     D．洗气

要提纯的物质（杂质）	CH3CH2Br（C2H5OH）	C2H5OH（H2O）	C6H5Br（Br2）	C6H6（C6H5OH）
选用试剂（1）
分离方法（2）	_______

【推荐2】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO₄·7H₂O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO₄∙7H₂O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe₂(SO₄)₃溶液和H₂SO₄浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe^3＋＝Zn^2＋＋2Fe^2＋＋S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn^2＋、Fe^2＋、_____________。
②若改用CuSO₄溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe^3＋转化为Fe^2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O₂。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₂
C. 加入ZnS的量和通入O₂的速率都可以控制溶液中的c(Fe^3＋)

【推荐3】工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量Si．三价As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。

已知：①常温下钨酸难溶于水
②难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物
③水浸后的滤液中含有、和三价含As的含氧酸根离子
回答下列问题：
(1)为加快黑钨矿空气焙烧过程的反应速率，可采取的措施有___________(答出一条)。
(2)沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是和，写出生成的离子方程式为___________。
(3)滤渣的成分为___________(填化学式)，常温时、水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示，写出净化时加入发生氧化的主要反应的离子方程式为___________。

(4)写出 ___________，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。
(5)滴定法：利用碘量法测定样品的质量分数，先称量样品质量，再将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液V mL，则样品中的质量分数为___________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①_______________写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________________
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为_________

A．酒精、四氯化碳	B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸	D．汽油、甘油

（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有_______性质。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：

请回答下列问题：
(1)写出操作①、操作③的名称分别为：____，____。
(2)加入CCl₄的目的是____，选用CCl₄的理由是____(填字母序号)。
A.CCl₄不溶于水 B.CCl₄的密度比水大
C.碘在CCl₄中比在水中溶解度更大 D.CCl₄与碘水不反应
(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄，有关化学方程式为：
碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有I₂的CCl₄溶液的____(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的____色消失，静置、分层，则____(填“上”、“下”)层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol/LH₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出____(填现象)。
(4)本实验可以循环利用的物质是____。

【推荐3】海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的____________ (填字母)。
a．酒精灯       b．漏斗       c．坩埚     d．泥三角
(2)步骤③的操作名称是_______ 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为_________。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：______。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。