实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)试剂X可以选择___________(填字母序号)。
(2)试剂Y可以选择 ___________(填字母序号)
(3)反应Ⅰ的离子反应方程式是___________ 。
(4)分液所用主要仪器的名称是___________ 。
(5)已知：反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是___________ 。其目的是___________ 。
(1)试剂X可以选择___________(填字母序号)。
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．水 | D．苯 |
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．氢氧化钠 | D．氯化钠 |
(4)分液所用主要仪器的名称是
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c(OHˉ)=1.8mol/L |
(5)已知：反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是
更新时间：2021-09-08 20:23:09
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【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图1中A的名称是________ ，B的名称是_______ 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________ 。装置图4中盛溶液的仪器名称是________ 。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________ （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图____ （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____ ，选择上述装置图____ （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________ ，选择上述装置图___ （填图的序号）。
（1）装置图1中A的名称是
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
(1)仪器B的名称是_______ 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______ 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是_______ 。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______ 。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为_______ 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______ 。
(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______ (写出表达式)。
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
(1)仪器B的名称是
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用
(3)该实验要求无水操作，理由是
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
| 反应时间(min) | 20 | 30 | 40 |
| 转化率(%) | 76.32 | 89.62 | 93.00 |
| 选择性(%) | 89.70 | 88.24 | 75.19 |
(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____ ，乙装置中应加入的试剂是_______________ 。
②装置甲中反应的离子方程式为__________ 。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_______________ ，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________ 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________ ，反应的化学方程式为_______________ 。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________ 。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是
②装置甲中反应的离子方程式为
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是
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解题方法
【推荐1】苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以
，
-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：
①称取
，-二苄基邻苯二胺
，取足量氧化剂DDQ备用。
②向
三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入
二甲亚砜。
③将反应烧瓶移至
的油浴锅中，加热回流
。
④向反应烧瓶中滴加
饱和
溶液，待反应液变色后加入
蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为
。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______ ，冷凝水应从______ （选填“a”或“b”）口通入。
(2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______ 。
(3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。
(4)步骤④中加入饱和溶液的目的是______ 。
(5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______ 。“进一步分离纯化”的操作是______ 。
(6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______ （保留一位小数）。
，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：
①称取
，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。②向
三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。③将反应烧瓶移至
的油浴锅中，加热回流。④向反应烧瓶中滴加
饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是
(3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．①③② |
(4)步骤④中加入饱和
溶液的目的是(5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有
(6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。
已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在_______ (填仪器名称)进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)操作Ⅰ中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______ ，该步操作的名称为_______ ；图示的有机溶剂可以是_______ (填编号)。
a．酒精 b．醋酸 c．四氯化碳 d．苯
(4)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)为寻找MnO2的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替MnO2。实验操作和现象是：_______ ，则证明H2O2能代替MnO2。
已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在
(2)步骤④发生反应的离子方程式为
(3)操作Ⅰ中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为
a．酒精 b．醋酸 c．四氯化碳 d．苯
(4)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为
(5)为寻找MnO2的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替MnO2。实验操作和现象是：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______ (填代表装置图的字母，下同)；从自来水中获得纯净的水，选择装置_______ ；从碘水中分离出I2，选择装置______ ；装置A中①的名称是_____ 选用装置进行实验时需要向①中通入冷水，水的进出位置是(填上进下出或下进上出)___________ 。
(2)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行的流程实验：海水
粗盐
食盐水→氯化钠晶体；粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发；合理的操作顺序可能是_______ (填选项字母)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
提纯过程中进行步骤②的作用_______ ，此时发生的离子方程式_______ 。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
(2)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行的流程实验：海水
粗盐食盐水→氯化钠晶体；粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发；合理的操作顺序可能是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
提纯过程中进行步骤②的作用
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】莫尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比绿矾(FeSO4∙7H2O)更稳定，常用于定量分析。其实验室制法如下：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________ 。
(2)步骤②中温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________ 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____ (填标号)。
(3)证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是_________ (选填序号)。
A NH4SCN溶液 B K3Fe(CN)6溶液 C 酚酞溶液 D 酸性KMnO4溶液
(4)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是______ 。
(5)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序是：______ →_____ →____ →______ (用接口序号字母表示)。
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
(2)步骤②中温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是
(3)证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是
A NH4SCN溶液 B K3Fe(CN)6溶液 C 酚酞溶液 D 酸性KMnO4溶液
(4)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是
(5)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序是：
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【推荐2】高铁酸钾(
)是一种新型的污水处理剂。
(1)的制备：具体工艺流程如下：
①i中
的作用是_______ 。
②ii中反应的离子方程式为_______ 。
③iii中反应说明溶解度：
_______ (填“>”或“<”)。
(2)的性质：
①将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为
，液体有丁达尔效应。
②将固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
③将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。
的氧化性与溶液pH的关系是_______ 。
(3)的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为
)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：
①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______ 形式存在。
②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______ 。
)是一种新型的污水处理剂。(1)
的制备：具体工艺流程如下：①i中
的作用是②ii中反应的离子方程式为
③iii中反应说明溶解度：
(填“>”或“<”)。(2)
的性质：①将
固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。②将
固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。③将
固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。的氧化性与溶液pH的关系是(3)
的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以
②由上图可知
脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐3】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并进行相关性质实验。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化铝在高温下会与水反应。
③对比实验资料表：
I．氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各装置连接，顺序依次为_______ ；C→B→_______→_______→E。
(2)仪器m的名称是_______ 。
(3)B装置内的X是_______ ，E中氯化钯溶液的作用是_______ 。
Ⅱ．氮化铝的性质实验
(4)取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式_______ 。
(5)设计实验可将氮化铝转化为AlCl3，再与MgCl2、稀盐酸混合配成溶液，往混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示。则溶液中Al3+、Mg2+两种阳离子的物质的量浓度之比为_______ 。
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化铝在高温下会与水反应。③对比实验资料表：
| 资料编号 | 反应物 | 生成物1 | 生成物2 |
| (1) | 铝与氢氧化钠溶液 | 无色无味气体 | 相同钠盐 |
| (2) | 氮化铝与氢氧化钠溶液 | 无色刺激性气味气体 |
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各装置连接，顺序依次为
(2)仪器m的名称是
(3)B装置内的X是
Ⅱ．氮化铝的性质实验
(4)取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式
(5)设计实验可将氮化铝转化为AlCl3，再与MgCl2、稀盐酸混合配成溶液，往混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示。则溶液中Al3+、Mg2+两种阳离子的物质的量浓度之比为
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