【推荐1】(1)符合下列3个条件的的同分异构体有_______种。①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_______(写结构简式)。
(2)同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的的同分异构体有_______种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为_______。

【推荐2】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上通过下列反应制备：
   
(1)肉桂醛所含官能团的名称是___________。
(2)请写出两分子的乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________。
(3)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。
(4)肉桂醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式是___________。

【推荐3】M与A()互为同系物。分子组成比A多1个CH₂,M分子可能的结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_______

【推荐1】已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl₂ 远比O₂ 活泼，请加以解释。

【推荐2】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有_______(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐1】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

【推荐2】按要求填空。
I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。
(2)能区别[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl 和[Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别 Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K₃[Fe(CN)₆]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。
A.CH₂Cl₂ B.C₂H₂ C.溴苯                      D.乙烯
II.根据题意写出化学方程式：
(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。
(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。
(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。
(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。

【推荐1】（1）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。
（2）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO₃___HClO₄；

【推荐3】碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。