【推荐2】如图是元素周期表的一部分：
   
(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)处于分界线的元素Al可形成多种化合物。
中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
中铝的杂化方式为___________，其中阴离子的立体结构为___________，
(4)下列说法正确的是___________
a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(5)周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。
   

【推荐1】物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。
(1)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“＞”“＜”或“=”)，P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化合物Cl₂O的空间结构为___________，中心原子的价层电子对数为___________。
(3)、分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因：___________。
(4)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为___________。(填序号)

【推荐3】I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_______(填元素符号)。
(2)预测S元素与元素x值的大小关系为_______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是_______(放射性元素除外)。
(3)下列关于元素性质的说法正确的是_______(填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为_______。(用序号填空，下同)
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。
(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为_______(用等式表示)。
III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(7)实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(8)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

【推荐2】填空。
(1)钙钛矿是重要的含钛矿物之一、其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为___________，Ca填充在O围成的___________空隙中。
(2)若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为___________(计算结果保留两位有效数字，已知3.841³≈56.67，阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³)。