是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将
转化为
。现向
溶液中滴加过量KI溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有0.02mol生成，则溶液中
将完全转化为 A． | B． | C． | D． |
21-22高一上·江苏南通·期末 查看更多[4]
江苏省如皋中学2021-2022学年高一上学期期末教学考试化学试题江苏省如皋中学2022-2023学年高一8月综合测试化学试题（已下线）考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）题型04 氧化还原反应方程式的配平及其计算-学易金卷：备战2023-2024学年高一化学期末真题分类汇编（江苏专用）
更新时间：2022-04-11 10:43:40
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【推荐1】下列关于氧化还原反应认识正确的是
| A．氧化剂只具有氧化性 |
| B．还原剂只具有还原性 |
| C．金属单质在化学反应中只能做还原剂 |
| D．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 |
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【推荐2】Fe2+与酸性K2Cr2O7溶液发生：6Fe2+ + Cr2O
+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是
+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是| A．Fe2+被氧化 |
| B．H+是还原剂 |
| C．K2Cr2O7中铬化合价是+5 |
| D．生成1 mol Cr3+时，转移电子数约6×6.02×1023 |
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2
+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是
+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是| A．ClO-中氯元素显+1价 | B．Fe3+被氧化 |
| C．ClO-被还原 | D．是还原产物 |
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【推荐2】已知
与盐酸反应的化学方程式：
。下列说法正确的是
与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是| A．NaCl是还原产物 |
| B．被还原，发生氧化反应 |
| C．还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1 |
D．该反应生成6.72L(标准状况)的 ，转移电子0.5mol |
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SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（
是氧化剂，C是还原剂
单选题
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【推荐1】多硫化钠
在碱性溶液中可被NaClO氧化为
，而NaClO被还原为NaCl，反应中
与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为
在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为| A．6 | B．5 | C．4 | D．3 |
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名校
解题方法
【推荐2】与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO |
B．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为： |
C．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol |
| D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 |
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会增大
不能被F的稀溶液溶解，但可与F浓溶液加热反应生成G，同时生成D
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【推荐1】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是
6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是| A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu |
| B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 |
| C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 |
| D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 |
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【推荐2】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为NA |
| B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的分子数为NA |
| C．常温常压下，22.4L乙烯中含有的碳碳双键数为NA |
| D．5.6g Fe与足量Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA |
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是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得
。据此，下列说法不正确的
发生氧化反应
参加反应转移
