【推荐1】一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含Li⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺)回收金属的工艺如图：

已知：①K_sp[Ni(OH)₂]=1×10^-14、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-17、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-32.9、K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39。
②当溶液中离子的浓度小于1×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全
③Co²⁺、Ni²⁺不易被氧化。
(1)加入NiCO₃固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于____。
(2)“氧化沉铁”过程中，Fe²⁺发生反应的离子方程式为____。
(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是____。
(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO₄、CuSO₄，为了获得高纯的硫酸镍固体(外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示)，请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，___将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(实验中可选择的试剂：O₃、Cl₂、4mol·L^-1NaOH溶液，2mol·L^-1的硫酸溶液，NiCO₃固体，蒸馏水，KSCN溶液，K₃[Fe(CN)₆]溶液。)

(5)测定粗产品中NiSO₄质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH₃—NH₄Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？____(写出计算过程)

【推荐2】碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：
I．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。

(1)向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为_______。
(2)操作III中发生反应的离子方程式为_______。
(3)废液中含有的两种主要溶质是_______(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______，从母液中提取的副产品为_______(填化学式)。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，_______(写出操作、现象与结论)。
III．内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。
(6)从碱湖中提取的某物质化学组成为xNa₂CO₃・yNaHCO₃・zH₂O(x、y、z为互素的正整数)，为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为_______。

【推荐3】某烧碱样品因部分变质含，某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤：
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，此时溶质为NaCl和。
Ⅲ．继续加入标准溶液，此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________、___________。
(3)样品中NaOH的质量分数___________%。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________(填字母序号)。
a．步骤Ⅰ，定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅱ，加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c．步骤Ⅲ，加入HCl标准溶液的过程中，锥形瓶中有少许液体溅出