【推荐1】碘化亚铜(CuI) 是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu₂S 和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“操作I”和“操作II”相同，所用到的玻璃仪器有_______。
(2)“焙烧”过程中Cu被还原，同时有黑色磁性物质生成，熔渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“熔渣”酸浸时，用H₂O₂处理可得到蓝色溶液，用化学方程式解释为_______；当加热温度高于40°C时，该过程反应速率减慢，其可能原因是_______。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(有部分产物未画出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：
(1)A是_______G是_______
(2)请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象_______
(3)在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂_______
(4)写出反应C＋A→B的离子方程式：_______
(5)写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：_______

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。

【推荐2】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有金属阳离子是_______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为_______(说明试剂、现象)。 
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。 
(3)步骤③中反应的离子方程式为_______。 
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、灼烧、冷却、称量。 
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______ g。

【推荐3】铬铁矿的主要成分为FeCr₂O₄，还含有杂质SiO₂及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)煅烧前需将铬铁矿和NaOH固体粉碎后混合，其目的是___________。
(2)煅烧后铬铁矿转化为Na₂CrO₄和NaFeO₂，已知NaFeO₂遇水强烈水解，“水浸”时NaFeO₂水解的离子方程式是___________；滤液1中的主要阴离子有CrO、___________、___________。
(3)酸Y是___________(填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是___________。
(4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有Cr₂O的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr³⁺，室温下再调节pH=8，使Cr³⁺转化成Cr(OH)₃而沉降，分离出污泥，检测到废水中Cr³⁺浓度约为2.6×10^﹣8mg•L^﹣1。
①室温下K_sp[Cr( OH)₃]=___________mol⁴•L^﹣4。
②分离出的污泥可以加入到流程___________(填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是___________。

【推荐2】实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L−1CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L−1CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
Ⅱ. Cu⁺[Cu(NH₃)]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a: Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b: Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+ HSO₃^-= SO₂↑+H₂O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

【推荐3】以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO₃)₂溶液的实验流程如图：

（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu₂(OH)₂SO₄，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO₃固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO₃固体的实验方案：___。
[已知3NaNO₂＋2HNO₃=3NaNO₃＋2NO↑＋H₂O；NaNO₃的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。

【推荐1】为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：

(1)C中发生反应的化学方程式为________。
(2)若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是_______。
实验二：
(3)写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式_______。
(4)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是_________。
实验三：绿矾(FeSO₄∙xH₂O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③_______，④_______，⑤_______，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
(5)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上______。
a．关闭K₁和K₂             b．熄灭酒精灯
c．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       d．冷却至室温
(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)。

【推荐2】硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

Ⅰ摩尔盐的制取：
(1)仪器a的名称为：_________________
(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。
Ⅱ摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。
乙方案二：

丙方案三：实验设计图如图所示：

(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。
(4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数

【推荐3】I^-测定的基本原理是将其氧化成I₂，再用Na₂S₂O₃标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I^-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：
Ⅰ．将含有微量I^-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I^-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；
Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I₂萃取至CCl₄中；
Ⅳ．向分液后的CCl₄溶液中加入肼(N₂H₄)的水溶液，产生无毒的N₂，分去有机层；
Ⅴ．将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；
Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
已知：反应为I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。
(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是_______(填名称)。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是_______。
(4)步骤Ⅵ需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，Na₂S₂O₃易被I₂氧化成Na₂SO₄，其离子方程式为_______；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：_______。