下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应： |
B． 溶于水： |
C．石灰石与盐酸反应： |
D．将少量 通入氢氧化钠溶液中： |
更新时间：2022-08-13 15:40:02
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【推荐1】下列解释事实的离子方程式中，不正确 的是
| A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B．泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- |
| D．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO- |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑ |
| B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+ |
| C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg |
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【推荐1】已知某物质X能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
| A．若X为S，则A为硫酸 |
| B．X一定是非金属单质或非金属氢化物 |
| C．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 |
| D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢： |
B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： |
C．NO2通入水中制硝酸： |
D．电解饱和食盐水： |
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【推荐1】根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
| 序号 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液 | 溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 | 溶液变红色 | FeSO4全部被氧化 |
| C | 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 乙烯具有还原性 |
| D | 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 | 有沉淀生成 | 酸性： H2SO3> HClO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的
溶液，c棉球蘸有
与淀粉的混合溶液。实验时将
滴入装有
固体的培养皿中。下列说法错误 的是
溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法| A．a棉球会变白，微热后变红 |
B．b棉球变为白色，离子反应为： |
C．c棉球变为白色，说明 具有漂白性 |
D．若将试剂改为浓 和 固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 |
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【推荐3】常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述正确的是
| 装置甲 | 装置乙 | 装置丙 | 装置丙中的现象 | |
| A | 浓硫酸 | 铜片 | 品红溶液 | 溶液褪色 |
| B | 稀硫酸 | 碳酸氢钠固体 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊后又澄清 |
| C | 浓氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | 产生白色沉淀后沉淀溶解 |
| D | 70%硫酸 | Na2SO3固体 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
| A．实验室用KMnO4制O2 | B．工业上用C还原Fe2O3 |
| C．NaOH和稀H2SO4反应 | D．Na和盐酸反应 |
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解题方法
【推荐2】“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确的是
| A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化 |
| B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 |
| C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) |
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