t℃时，将0.1 mol·L-1AgNO3溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L-1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl-或
)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是| A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系 |
| B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12 |
| C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点 |
D．M点溶液中：c( )>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ ) |
更新时间：2022-08-10 17:28:25
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【知识点】 难溶电解质的溶解平衡
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解题方法
【推荐1】下列操作中不存在水解平衡过程的是
| A．用泡沫灭火器灭火 |
| B．实验室保存FeCl3溶液时，加入稀HCl溶液 |
| C．用稀H2SO4溶液溶解固体FeS |
| D．向Mg(OH)2沉淀中滴加NH4Cl溶解，使其溶解 |
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【推荐2】在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量Na2CO3固体 |
| C．加入少量KCl固体 | D．加入少量稀H2SO4 |
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解题方法
【推荐3】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2-)或－lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示（已知两种沉淀的溶解度随温度升高而增大）。下列说法错误的是（ ）
| A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 |
| B．向d点对应的溶液中加入Na2S固体，d点向b点移动 |
| C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 |
| D．P为3.5且对应的阴离子是CO32- |
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