关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是
| A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 |
| B．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 |
| C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 |
| D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 |
更新时间：2022-04-06 13:45:49
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| A．O3和O2互为同素异形体 | B．在水中的溶解度：O3>O2 |
| C．O3是极性分子，O2是非极性分子 | D．O3分子中的共价键是非极性键 |
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| A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 | B．肼分子中既有极性键又有非极性键 |
| C．肼分子是非极性分子 | D．肼与偏二甲肼互称同系物 |
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| A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 |
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| C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 |
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【推荐2】下列说法中正确的是( )
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| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ |
C．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 |
| D．用CCl4提取碘水中的碘单质 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大
③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
④固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大
③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
④固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
| A．③⑤ | B．②⑤ | C．④⑤ | D．①②③ |
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【推荐2】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是
A．简单离子半径： | B． 分子的空间构型为直线形 |
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