为验证氧化性
，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______ 。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______ 。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______ 。
，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性
的是| 过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
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更新时间：2022-08-17 16:03:26
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】钼和铼都是过渡金属，钼可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料，铼是国家战略紧缺资源，是制造航空发动机的关键金属。铼资源常与钼资源伴生，一种从辉钼矿[主要成分有
、
及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：
、
、
、
、CuO、
；
Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；
Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
(1)“焙烧”过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，其优点是___________ 。
(2)烟道气成分除氮气外主要还有___________ 。
(3)氧化浸出过程中反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的
晶体，“一系列操作”包括___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(5)“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________ min；终点pH为___________ 。
(6)钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体(
)。在制备过程中需加入
固体除去
，若溶液中
，
，常温下，当
即将开始沉淀时，的去除率为___________ [忽略溶液体积变化。已知：常温下，
，
]。
、及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：
、、、、CuO、；Ⅱ.
易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
(1)“焙烧”过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，其优点是
(2)烟道气成分除氮气外主要还有
(3)氧化浸出过程中
反应的离子方程式为(4)“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的
晶体，“一系列操作”包括(5)“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为
(6)钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体(
)。在制备过程中需加入固体除去，若溶液中，，常温下，当即将开始沉淀时，的去除率为，]。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
（1）仪器a的名称是____________ ；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________ 。
（2）装置B中盛装药品的名称是________________ 。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________ 。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______ (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________ 。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________ 。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________ ％。
（1）仪器a的名称是
（2）装置B中盛装药品的名称是
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)某温度(t℃)时水的图象如图所示，a点离子积K=_______ ，在该温度下，
的溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将
的苛性钠溶液V1L与
的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的
，则
_______ 。
(2)25℃时，向
氨水中加入少量
固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)25℃时，等浓度的
溶液和溶液等体积混合，
，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______ 。
(4)已知：HClO的
，
的
，
，写出往NaClO溶液中通入少量
的离子方程式：_______ 。
(1)某温度(t℃)时水的图象如图所示，a点离子积K=
的溶液显的苛性钠溶液V1L与的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则(2)25℃时，向
氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH会(3)25℃时，等浓度的
溶液和溶液等体积混合，，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为(4)已知：HClO的
，的，，写出往NaClO溶液中通入少量的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的
气体，装置E中得到次氯酸(HClO)，已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。
(1)图中，装置A是采用
与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为_______ ，装置A为_______ (填标号)，
(2)在实验室通过
与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推、
、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______ (用化学式表示)，
(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为_______ ；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为_______ 。
(4)装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_______ ，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。
气体，装置E中得到次氯酸(HClO)，已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。(1)图中，装置A是采用
与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为(2)在实验室通过
与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为
(4)装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中
发生反应的离子方程式为(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是
的分解，保证实验安全。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
(1)仪器a的名称是：___________ 。
(2)装置D的离子方程式为___________ 。
(3)装置B中的试剂为___________ 。
(4)根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有___________ (填标号)。
A．含有Cl-和ClO
；且c(Cl-)：c(ClO)=1：5
B．含有Cl-、ClO和ClO-；且c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c
C．含有ClO和ClO- ；且c(ClO)：c(ClO-)=1：5
(5)探究KClO3、NaClO的氧化能力。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________ NaClO(填“大于”或“小于”)。
(1)仪器a的名称是：
(2)装置D的离子方程式为
(3)装置B中的试剂为
(4)根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有
A．含有Cl-和ClO
；且c(Cl-)：c(ClO)=1：5 B．含有Cl-、ClO
和ClO-；且c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c C．含有ClO
和ClO- ；且c(ClO)：c(ClO-)=1：5(5)探究KClO3、NaClO的氧化能力
。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO
。结论：该条件下氧化能力KClO3
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，请写出该反应相应的化学方程式___________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________ 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________ ，该现象___________ (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________ 。
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________ 。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】
常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含
，还含少量)以为原料制取
晶体的流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ中有、
等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)
是一种常见氧化剂和消毒剂。
①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______ 。
②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______ 。
(3)调节
的目的是将溶液中的
转化为
沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______ 。
常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：(1)反应Ⅰ中有
、等物质生成。写出该反应的离子方程式：(2)
是一种常见氧化剂和消毒剂。①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和
的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成
。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是(3)调节
的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】按下面的实验过程完成下题：
（1）写出上述过程颜色变化（a）________ ；（b）______ ；（d）________ 。
（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________ ；（3）_________ 。
（1）写出上述过程颜色变化（a）
（2）写出上述反应的化学方程式：（1）
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式A：___________ 、B：___________ 、D：___________ 、F：___________ 。
(2)写出反应③的离子方程式：___________ 。
(3)写出反应⑧的化学方程式：___________ 。
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：___________ 。
(5)检验D中金属阳离子操作方法是___________ 。
(1)写出下列物质的化学式A：
(2)写出反应③的离子方程式：
(3)写出反应⑧的化学方程式：
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：
(5)检验D中金属阳离子操作方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________ 。
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________ （填“有”或“无”）影响。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
（3）是否使用橡胶管，对实验结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________ 。仪器a的名称为______ 。
（2）B装置中盛放的试剂是_________ ，C中发生反应的化学方程式为_________ 。
（3）该兴趣小组设计此实验通过_________ （填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________ （填“同意”或“不同意”）。
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是
（2）B装置中盛放的试剂是
（3）该兴趣小组设计此实验通过
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知：
室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是________________________________________ 。
(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________ ，发生反应离子方程式是_____________ 。
(3)装置D的作用是______________________________ ，发生反应的离子方程式是________________________________________ 。
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________ (写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________ （写名称）。
(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________ g
已知：
室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是
(2)装置B中观察到的主要现象为
(3)装置D的作用是
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和
(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭
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