【推荐1】Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

(1)下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；
(2)戊的电子式为________________________；
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。
Ⅱ．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=－90.7kJ/mol①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=－23.5kJ/mol②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=－41.2kJ/mol③
(4)催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H= _____________。

【推荐3】已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
（2）A的化学式是__________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________。

【推荐1】物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
(2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。
(3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。

【推荐2】小明通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行实验]小明将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③________________
[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_____________；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_____________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为____________。

【推荐3】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出下列物质的化学式：A________；F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________ mol。
(3)写出A＋B→E的离子方程式：_________________________

【推荐1】侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年独立发明，它打破了当时外国的技术封锁。某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置乙的作用是_____。
(2)由装置丙中产生的NaHCO₃，制取Na₂CO₃，时，需要进行的实验操作有_____、洗涤、灼烧。NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式为_____。
(3)侯氏制碱法制取NaHCO₃时，应先通NH₃，后通CO₂，目的是_____。

【推荐2】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。
(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

【推荐3】某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na₂CO₃溶液。
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1~2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验装置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是______________。装置B使用的试剂是_______________。
a.饱和食盐水b.饱和Na₂CO₃溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO₃溶液e.NaOH溶液
   
(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。
(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。

【推荐1】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）, 用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______
（2）A与SO₃(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S0₃(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：_________。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl₂，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。
（4）物质E转化为物质F的现象为_____, 化学方程式为______。
（5）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_____（用必要已文字回答）②所得固体中含有的物质为____，它们的物质的量之比为____。（若固体为单一物质，则不填此空）

【推荐2】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，
(2)试剂X为___________ (填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(2)干燥管II目的作用是___________，若缺少干燥管II，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________

【推荐3】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(1)与水反应生成氢气的化学方程式为_______；
(2)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)；
(3)向的NaOH溶液中通入a mol可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为_______(写化学方程式)；
(4)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。