【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a(仪器名称)___中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___气体，继续滴加至液溴滴完。
(2)写出d装置中发生的反应方程式__，___。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为苯，要进一步提纯，下一步操作是___。
(5)在对甲基苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀，写出该反应方程式__。

【推荐2】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

【推荐3】Ⅰ、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出反应器A中反应的化学方程式：___________。
(2)观察到反应器A中的现象是___________。
(3)实验结束时，打开反应器A下端的活塞，让反应液流入锥形瓶B中，充分振荡，目的是___________，写出有关的离子方程式：___________。
(4)试剂瓶C中盛放CCl₄的作用是___________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgN0₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是_________。
Ⅱ、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
(1)A、Ｆ中所含官能团的名称分别是__________、___________；Ｃ的结构简式是______________；
(2)E是一种具有香味的液体，反应⑥的化学方程式为__________，反应类型是：________；
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是______________ ；
(4)写出反应①的化学方程式：_____________，反应类型是：______________。
(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO₃反应，则H的结构简式可能为_______、____(写出两种)。

【推荐1】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）
A．立刻补加               B．冷却后补加          C．不需补加              D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

【推荐3】醋酸铜[(CH₃COO)₂Cu·H₂O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤：
(I)碱式碳酸铜的制备
   
(Ⅱ)醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu(OH)₂·CuCO₃+4CH₃COOH=2(CH₃COO)₂Cu·H₂O+CO₂↑+H₂O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH₃COO)₂Cu·H₂O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。
(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。
(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。
   
(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。
(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。

【推荐1】某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。

已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)；

(1)焙烧前粉碎的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________。
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。
a．盐酸       b．溶液       c．溶液       d．
(5)胆矾可写成，其结构示意图如下：

①基态的核外电子排布式为___________。
②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。
a．离子键       b．极性键       c．金属键
d．配位键       e．氢键       f．非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。

【推荐2】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为(ZnCO₃)，杂质为MnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等。其制备流程如下：

已知：①MnO 不溶于水，可溶于酸；
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L 时即为除杂完全；
③本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
Ksp	1×10-38	8×10-16	2×10-20	1×10-17

(1)已知Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₄]²⁺，该配离子中提供空轨道的是___________，配位数是___________。
(2)除了“除锰”，KMnO₄还有什么作用：___________。
(3)加入试剂 X 可调溶液pH，若 c(Zn²⁺)=1.0mol/L，则溶液pH的范围是___________(保留一位小数)；最适宜使用的试剂X是___________。
A．NaOH       B．氨水       C．CuO       D．ZnO
(4)“操作1”具体包括加热浓缩、___________、___________、洗涤干燥。
(5)已知K_sp(ZnS)=1.6×10^-26，H₂S的K_a1=1.1×10^-7、K_a2=7.1×10^-15。请通过计算判断能否通过 (一般认为K>10⁵即该反应正向进行程度较大)___________。

【推荐3】为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A______________，B______________，C______________。
（2）加过量A的原因是____________________________________________________
有关反应的化学方程式为：____________________________________________
（3）加过量B的原因是：__________________________________________________
有关反应的化学方程式为：____________________________________________

【推荐1】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用¹⁸O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A．生成的丙烯酸乙酯中含有¹⁸O　　B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成80g丙烯酸乙酯　　　D．可能生成102g丙烯酸乙酯

【推荐2】2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：
   
   
Ⅰ．制备
步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。
Ⅱ．提纯
步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。
几种物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	2-呋喃甲酸乙酯	2-呋喃甲酸	乙醇	苯和水恒沸物
沸点／℃	196	230	78	69
相对分子质量	140	112	46	-

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。
(3)步骤2中的作用是___________。
(4)步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。
(5)本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。

【推荐3】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。


①有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

②产率=
合成反应：在a中加入20.8mL环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，溶液慢慢由无色变成褐色，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
(2)实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________。
(4)分离提纯过程中加入5%氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)装置导管d的作用是___________
(6)本实验所制得的环己烯的产率为___________