碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率
(H2) =___________ ，H2的初始浓度是___________ 。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)。
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2(I2)正= (HI)逆
e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =
+ 2H2O
反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2 = 2I- +
①反应A的离子方程式是___________ 。对于总反应，I-的作用是___________ 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是___________ 、___________ 、___________ ；对比实验I、II，可得出的实验结论是___________ 。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。①前5分钟平均反应速率
(H2) =②下列能说明反应已达平衡状态的是
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2
(I2)正= (HI)逆e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =+ 2H2O反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2
= 2I- +①反应A的离子方程式是
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
| 用量试剂 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验II | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是
更新时间：2022/08/24 19:48:14
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【推荐1】恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入
和
，加入催化剂后开始反应
，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
(1)下列说法正确的是___________。
(2)从反应开始到20min时，的平均反应速率为___________ 。
(3)其它条件不变，向容器中充入和
，则的平衡转化率___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
和，加入催化剂后开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 30 |
| 压强/MPa | 25.2 | 21.6 | 19.0 | 17.4 | 16.8 | 16.8 |
A．当 时，反应达到平衡 |
| B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 |
| C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 |
| D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 |
的平均反应速率为(3)其它条件不变，向容器中充入
和，则的平衡转化率
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【推荐2】如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1.经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是：_______ 。
(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为_______ 。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_______ 60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器内N2O4的浓度甲_______ 乙；反应过程中吸收的能量甲_______ 乙。
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是：
(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间
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【推荐3】（1） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________ (阿伏伽德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________ kJ。
（2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为______ kJ。
（3）将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)求：
①此时A的浓度为________ ，反应开始前容器中B的物质的量为________ 。
②B的平均反应速率为________ 。
③x＝________ 。
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为
（2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为
（3）将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)求：
①此时A的浓度为
②B的平均反应速率为
③x＝
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【推荐1】原电池是将化学能转化为电能的装置。
(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_______ 。
A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡 D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
(2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
反应速率最大的时间段是_______ (填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是_______ (填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填序号)。
(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为
A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡 D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
(2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填序号)。
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
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【推荐2】反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___ （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___ 。
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是
（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率
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解题方法
【推荐3】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，
转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________ ；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________ mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________ ，实验②、③探究_________ 对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________ 来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________ 。
(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______ mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 20 | 0.10 | 30 | 25 |
| ② | 0.20 | 20 | 0.10 | 30 | 25 |
| ③ | 0.20 | 20 | 0.10 | 30 | 50 |
转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、
(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c(
)=
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【推荐1】某可逆反应：2A(g)⇌B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____ 。
(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____ ，其原因可能是_____ 。
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____ ，其原因可能是_____ 。
(4)从表中可以看出，t_____ 900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)实验3中40分钟时υ(正)_____ υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____ 。
(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为
(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)
(4)从表中可以看出，t
(5)实验3中40分钟时υ(正)
(6)实验4中50分钟时B的浓度为
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【推荐2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________ 。
(2)该反应的化学方程式为___________ 。
(3)1 min时，v(正)___________ v(逆)，2 min时，v(正)___________ v(逆)。(填“
”或“
”或“
”)。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________ 中反应更快。
(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______ ，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______ (填“变大”或“不变”或“变小”)。
(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
(3)1 min时，v(正)
”或“”或“”)。(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则
(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将
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【推荐1】合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
，放热反应的反应热
由图可知合成氨反应
的反应热为___________ 
，断键效率对反应速率起决定性因素，那么对总反应速率影响较大的是步骤___________ 。
A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④
(2)下列说法中，可以判断达到化学平衡状态的是___________。
，放热反应的反应热由图可知合成氨反应
的反应热为，断键效率对反应速率起决定性因素，那么对总反应速率影响较大的是步骤A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④
(2)下列说法中，可以判断达到化学平衡状态的是___________。
A．一定温度下，恒压容器中发生 ，混合气体的密度保持不变。 |
B．一定温度下，恒容容器中发生 ，混合气体的压强保持不变、 |
| C．一定温度下，恒容容器中发生，A的质量保持不变 |
| D．一定温度下，恒容容器中发生，B和C的浓度相等。 |
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【推荐2】工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=QKJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表：
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
(2)Q _______ 0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值_______ 。
(4)上表中c2为_______ mol·L-1，CO(g)的转化率为_______ 。
CO2(g)+H2(g) ΔH=QKJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表：| t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
| A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 |
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值
(4)上表中c2为
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【推荐3】对
、
、
和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入
、发生反应：
。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________ (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．与
的物质的量之比保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1mol的同时消耗1mol NO
(2)在体积为1L密闭容器中充入3mol
和9mol
，发生反应
，测得、
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ 
(填“<”“>”或“=”)。
②0~5min内，
___________ 
。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________ %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________ ，a点的正反应速率___________ (填>、<或=)b点的逆反应速率。
、、和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应：。(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是
a．混合气体的密度保持不变 b．
与的物质的量之比保持不变c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1mol
的同时消耗1mol NO(2)在体积为1L密闭容器中充入3mol
和9mol，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
(填“<”“>”或“=”)。②0~5min内，
。③反应达到平衡状态时，
的体积分数为④a、b、c三点中代表达到平衡的是
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