【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．在溶液中的水解：

B．向溶液中滴入稀硝酸：

C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：

D．用溶液吸收少量：

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3++ 3H2↑

B．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑

C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-＝HCO3 –

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-＋Ba2++ OH-＝BaSO4↓＋H2O

【推荐3】下列有关离子方程式的书写正确的是

A．向FeI2溶液滴入少量Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

B．泡沫灭火器的反应原理：

C．Zn溶于过量的浓硝酸：

D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

【推荐1】铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，UO₂(NO₃)₂----U_xO_y+ NO₂↑+ O₂↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式                       

A．UO2

B．2UO2·UO3

C．UO2·2UO3

D．UO3

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c()

B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c()>c(Cl−)>c(H2C2O4)

C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c()<5×10−5mol/L

D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

【推荐3】已知微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，向试管中加入稀盐酸，无现象，再加入少量溶液，没有白色沉淀生成

C．“过滤”用到的玻璃仪器：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒

D．“还原”时发生的离子方程式为：

【推荐1】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．NO(g)NaNO2(aq)	B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO2(g) NO(g)	D．NH3·H2O(g)(NH4)2SO4(aq)

【推荐2】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Al3＋、Na＋、、[Al(OH)4]－

B．Ca2＋、、Cl－、K＋

C．Fe3＋、H＋、、S2－

D．Fe2＋、、Na＋、H+

【推荐3】类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强

B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应