汽车内燃机工作时引起反应：
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：
(1)机动车发动机工作时会引发
和
的反应，该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为
，则
_______ 。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为
，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①
；
②
。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______ 。
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：| 断裂的共价键 | O=O | N≡N | N-O |
| 需要的能量 |  |  |  |
和的反应，该反应是(2)
与合成NO的热化学方程式可以表示为 ，则(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为
，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a(4)已知：①
；②
。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
更新时间：2022-09-03 19:07:16
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【推荐1】已知用NaAlO2制备α-Al(OH)3及能量转化关系如图：
反应②的热化学方程式为___________ 。
反应②的热化学方程式为
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【推荐2】环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2=CH2(g)＋O2(g)
ΔH1=−209.8 kJ∙mol−1，
副反应：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−1323.0 kJ∙mol−1，已知：C2H4的燃烧热ΔH=−1411.0 kJ∙mol−1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH=___________ 。
主反应：2CH2=CH2(g)＋O2(g)
ΔH1=−209.8 kJ∙mol−1，副反应：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−1323.0 kJ∙mol−1，已知：C2H4的燃烧热ΔH=−1411.0 kJ∙mol−1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH=
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解题方法
【推荐3】完成下列填空:
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________ .
（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________ kJ·mol-1.
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________ ,E2_________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________ (ΔH用a、b表示).
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:
（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式
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【推荐1】已知下列热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C(s)+
O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是___ 。
（2）H2的燃烧热为___ ；C的燃烧热为___ 。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___ 。
（4）CO燃烧热的热化学方程式为___ 。
①H2(g)+
O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2(g)+
O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C(s)+
O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（4）CO燃烧热的热化学方程式为
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【推荐2】(1)已知：①
=
②
= 
求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol
②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______ kJ。
(2)已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
①2min内，v(O2)=_______ mol/(L•min)。
②升高温度，平衡向_______ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
③平衡时，NO的转化率是_______ 。
④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______ 。
A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)
= ②
= 求：①C(s) +
O2(g) = CO(g) ΔH3 =②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为
(2)已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：请回答：
①2min内，v(O2)=
②升高温度，平衡向
③平衡时，NO的转化率是
④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是
A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)
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解题方法
【推荐3】已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________ 。
(2)已知：
。写出丙烷
燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________ 。
(3)实验测得
和
的混合气体共
，完全燃烧生成液态水时放热
，则混合气体中和的体积比是__________ 。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是
(2)已知：
。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)实验测得
和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷
的质量是
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解题方法
【推荐1】人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。
| A．碳酸钙受热分解 | B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C．金属与酸与水的反应 | D．煤与高温下的水蒸气反应 |
(2)下列说法错误的是___________。
| A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等 |
| B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 |
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时， |
| D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 |
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是___________。A．1L 蒸汽与1L水蒸气反应生成1L 气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
| B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ |
| C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
D．相同条件下1mol 与1mol 的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和 |
(4)氢气是一种清洁能源，如图是
和反应生成
的能量变化示意图，由图可知___________。
A． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量 |
B．  |
| C．和具有的总能量比所具有的总能量高 |
| D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 |
(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________。
A．254g 中通入2g，反应放热9.48kJ |
| B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
| C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
(6)能表示反应
的示意图是A． 
B． 
C． 
D．
已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：
(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)。回答问题：| 化学键 | H―H | H―Cl |
| 键能 | 436 | 431 |
①下列关于键能的叙述正确的是
A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量 B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量 D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式：
。则
的键能为。
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解题方法
【推荐2】已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示：
则在一定条件下进行反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1 mol NH3时的反应热Q=_______ 。
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则在一定条件下进行反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1 mol NH3时的反应热Q=
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(g)
(g)+H2(g)
