【推荐1】化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：
(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。

(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(4)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄、0.1 mol ZnSO₄和1 L水。若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K₂SO₄的物质的量为_______mol。
(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。

A．铁的冶炼	B．早期的农业耕作	C．简单机械织布	D．祥云火炬燃烧

(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。

【推荐2】根据物质及其化合物的性质填空。
(1)为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_______现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式_______。
(2)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_______(用化学方程式表示)。
(3)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
①铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______。
②将7.8g过氧化钠投入500mL0.1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是_______。
A.放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B.放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C.放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D.无任何现象

【推荐3】钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________	_________

【推荐1】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NO_x、SO₂、H₂S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．导致臭氧层空洞   
d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一
Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH₄NO₃原理如上方左图所示：
①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。
②为使电解的副产物也完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质X的化学式为___________。
（2）用上方右图装置进行模拟电解NO₂气体实验，可回收硝酸。
①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。
②若有标准状况下2.24L NO₂被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H⁺为______mol。
③用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂。原气体中NO和NO₂的体积比为____________。

【推荐2】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂ = 3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)               △H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                 △H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 △H₃
则 C₃H₈(g)+5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)     △H=________(用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：_________，电池工作时CO₃^2－移向_________(填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_____________________________________ 。

【推荐3】Ⅰ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

由此判断Y极为电池的___________极，OH^-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。
Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N₂)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入___________的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈___________性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为：___________。
(3)图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

【推荐1】我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C₂H₄(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x，
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ•mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________；
(5)H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H₂O₂，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H₂+O₂+OH^-=H₂O+，写出正极反应式__________。

【推荐2】用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaOH溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的E端为__(填“正”或“负”)极。
(2)A中Fe电极上的电极反应式为___；一段时间后，A中溶液pH__(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)B中发生反应的总化学方程式为___。
(4)电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L(折算为标准状况下)气体，此时电路中转移了__mole^-。
(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸D端变为蓝色，下列做法可行的是__(填标号)。
a. 将A中的溶液换成稀硫酸
b. 将A中的溶液换成浓硝酸
c. 将B中的溶液换成稀硫酸
d. 将B中的溶液换成浓硝酸

【推荐3】（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^—还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____。
②电化学降解NO₃^—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或 B”），若总反应4NO₃^-+4H⁺=5O₂+2N₂+2H₂O，则阴极反应式为_______。
③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为______。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为_____________________。