完成下列问题。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式_______ 。
(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________ (中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+
O2(g)=
P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______ 。相同状况下，能量状态较低的是_______ ；白磷的稳定性比红磷_______ (填“高”或“低”)。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______ 。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______ kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______ (填“强”或“弱”)。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式
(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+
O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为
更新时间：2022-09-08 19:49:45
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用CO2和H2制备CH4，实现废旧物资循环利用。反应原理是CO2(g)+ 4H2(g)
CH4(g)+ 2H2O(g)。
(1)已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在恒温恒容条件下充入CO2(g)和H2(g)发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.混合气体的密度不随时间变化
B.混合气体的总压强不随时间变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH4(g)生成速率的是_______ (填标号)。
A.降低温度 В.再充入H2 C.充入N2 D.及时移走部分H2
(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。
0～10min内，v(H2)=_______ mol·L−1·min−1；0～5min内v(H2)_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)5～10min内v(H2)。
(4)CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。
①在石墨电极附近充入_______ (填“CH4”或“空气”)。
②铂极上发生反应的电极反应式为_______ 。
CH4(g)+ 2H2O(g)。(1)已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是
(2)在恒温恒容条件下充入CO2(g)和H2(g)发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化
B.混合气体的总压强不随时间变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D.CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH4(g)生成速率的是
A.降低温度 В.再充入H2 C.充入N2 D.及时移走部分H2
(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。
0～10min内，v(H2)=
(4)CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。
①在石墨电极附近充入
②铂极上发生反应的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现CO2资源化，同时减少温室气体的排放。
已知：一定条件下，CO2催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应i：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49kJ·mol-1K1
反应ii：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1K2
(1)反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)则∆H3=___________ kJ·mol-1；相同条件下，反应iii的平衡常数K3=___________ (用平衡常数K1、K2表示)。
(2)CO2催化加氢生产甲醇的反应历程的能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。
该反应历程中，决定反应速率的步骤所需的活化能为___________ eV。
(3)保持压强为aMPa，将二氧化碳和氢气按照
投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中CO2平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。
①上图中曲线I表示________ (填“CO2平衡转化率”或“甲醇产率")随温度变化的曲线，请简述理由：___________ 。
②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为________ mol，反应i的平衡常数Kp=_______ (MPa)-2(列出计算式)。
已知：一定条件下，CO2催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应i：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49kJ·mol-1K1
反应ii：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1K2
(1)反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)则∆H3=
(2)CO2催化加氢生产甲醇的反应历程的能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。
该反应历程中，决定反应速率的步骤所需的活化能为
(3)保持压强为aMPa，将二氧化碳和氢气按照
投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中CO2平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。①上图中曲线I表示
②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
① 按图所示将实验装置连接好；
② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____ 。
（2）实验中观察到的现象是_____ 。
（3）说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：_________ 。
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____ (填“能” 或“否”)。
① 按图所示将实验装置连接好；
② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是
（2）实验中观察到的现象是
（3）说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式_________________ 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________ 。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________ 。
①该温度下反应的平衡常数Kp=____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________ 。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变
(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________ 。
⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝
①该温度下反应的平衡常数Kp=
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变
(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4和CO2重整可以同时利用两种温室气体，发生如下反应(a，b、c均为大于零的数)：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)CO燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)对于反应I，在___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于该反应自发进行，判断的理由是___________ 。
(3)某温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中通入1.0 molCH4、1.0 molCO2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，4 min后，两个反应同时达到平衡，此时，测得平衡时混合气体的压强为起始压强的1.6倍，CO的物质的量为平衡时气体总物质的量的
。
①0~4 min，v(CH4) =___________ 
。
②平衡后，CO2的转化率为___________ %，c(H2O)=___________ 
。
③反应达到平衡后，若此时的压强为p MPa，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________ (列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在某恒容密闭容器中，充入一定量的CH4、CO2、O2，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．当混合气体的质量不再随时间改变时，上述反应均达到平衡
B．适当地升高温度，上述反应的平衡常数均增大
C．及时移除部分产物CO，
、
、
的值保持不变
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)CO燃烧的热化学方程式为
(2)对于反应I，在
(3)某温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中通入1.0 molCH4、1.0 molCO2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，4 min后，两个反应同时达到平衡，此时，测得平衡时混合气体的压强为起始压强的1.6倍，CO的物质的量为平衡时气体总物质的量的
。①0~4 min，v(CH4) =
。②平衡后，CO2的转化率为
。③反应达到平衡后，若此时的压强为p MPa，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=
(4)在某恒容密闭容器中，充入一定量的CH4、CO2、O2，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是
A．当混合气体的质量不再随时间改变时，上述反应均达到平衡
B．适当地升高温度，上述反应的平衡常数均增大
C．及时移除部分产物CO，
、、的值保持不变
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【推荐3】回答下列问题：
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是：
的催化氧化：
。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，则
与
反应生成
和
的热化学方程式为：___________
(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：
，有人提出上述反应可以用“
”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：
；
第二步：___________ (写反应方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)乙烯气相直接水合反应
。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度
，压强
，
，乙烯的转化率为
。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(答一条即可)：___________
(4)工业上可利用反应：
制备二氯胺。在恒温条件下，将
和
充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时
和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中转化率最高的是___________ 点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：
___________ 
(填“>”或“=”或“<”)，若B点平衡体积为
，则平衡常数
___________ 。
(5)合成天然气(
)涉及的主要反应原理：
甲烷化：
，在一恒容容器中，按照
和
投料发生甲烷化反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是：
的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：
，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：
；第二步：
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率
(3)乙烯气相直接水合反应
。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度，压强，，乙烯的转化率为。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(答一条即可)：(4)工业上可利用反应：
制备二氯胺。在恒温条件下，将和充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中转化率最高的是(填“>”或“=”或“<”)，若B点平衡体积为，则平衡常数(5)合成天然气(
)涉及的主要反应原理：甲烷化：，在一恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A．温度： | B．正反应速率： |
C．平衡常数： | D．平均摩尔质量： |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Ⅰ. T℃时，反应①CO2(g) + Fe(s) ⇌ CO(g) + FeO(s) 的化学平衡常数为K1，②H2O(g) +Fe(s) ⇌ H2(g) + FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1 =_____ (2)T℃时，若反应
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为 K，K =_____ (用K1、K2表示)
Ⅱ.在一容积为 2L 的密闭容器中充入 4mol CO2和 6mol H2，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应为_____ 反应(选填吸热、放热)。
(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____ 。
A C(CO) = C(CO2) B 容器内 CO2的体积分数保持不变 C 容器内气体密度保持不变 D 容器中压强保持不变 E 单位时间内有 a molC = O 形成同时有 a molH − O 形成
(3)830℃时向(2)平衡体系中再充入 1.2molH2和 1.2molCO，浓度商大于平衡常数则平衡_____ 移动(选填正向、逆向或不)。
III 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到， 化学方程式为 2NO(g) + Cl2
2ClNO(g)，
已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl − N = O)：
则 2NO(g) + Cl22ClNO(g)反应 ,ΔH =_____ kJ/mol。(用字母表示)
(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1 =
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为 K，K =
Ⅱ.在一容积为 2L 的密闭容器中充入 4mol CO2和 6mol H2，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
| t/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为
(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A C(CO) = C(CO2) B 容器内 CO2的体积分数保持不变 C 容器内气体密度保持不变 D 容器中压强保持不变 E 单位时间内有 a molC = O 形成同时有 a molH − O 形成
(3)830℃时向(2)平衡体系中再充入 1.2molH2和 1.2molCO，浓度商大于平衡常数则平衡
III 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到， 化学方程式为 2NO(g) + Cl2
2ClNO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl − N = O)：
| 化学键 | N ≡ O | Cl − Cl | Cl − N | N=O |
| 键能/kJ·mol−1 | a | b | c | d |
2ClNO(g)反应 ,ΔH =
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【推荐2】研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将
污染物转化为无害的
或高附加值的含氮化学品具有重要意义。
(1)氢气可以消除氮氧化物污染，其中
反应体系能量随反应过程的变化情况如图：__________ （填“吸热”或“放热”）反应；
②已知：
、
、
、
中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：
当该反应消耗
的能量变化为__________ kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）．
(2)经实验证明，的正反应速率可以表示为
，逆反应速率可以表示为
（
、
为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，
__________ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），
__________ ；速率的变化量
__________ 
（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)在
恒容密闭的恒温容器中，投入
和
发生，其中
随时间的变化如下表：
该反应条件下反应达到平衡时，NO的转化率为__________ ；的体积百分含量为__________ ％（保留2位有效数字）。
(4)直接电催化NO使其转化为有价值的
是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的
解离为
和
，并向两极迁移；__________ 反应（填“氧化”或“还原”）；
②写出负极的电极反应式：__________ 。
污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。(1)氢气可以消除氮氧化物污染，其中
反应体系能量随反应过程的变化情况如图：
②已知：
、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：物质 |
|
|
|
|
能量 | a | b | c | d |
的能量变化为(2)经实验证明，
的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为（、为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，（填“＞”“＜”或“＝”）。(3)在
恒容密闭的恒温容器中，投入和发生，其中随时间的变化如下表：时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 2.00 | 1.80 | 1.50 | 1.44 | 1.40 | 1.40 |
的体积百分含量为(4)直接电催化NO使其转化为有价值的
是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移；
②写出负极的电极反应式：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为
。请回答下列问题：
(1)煤是一种___________ (填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：___________ (填两条即可)。
(2)某些共价键的键能如下表：
该反应的
___________ 。
(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，在t℃下发生反应，实验测得
的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。
①
内，反应速率
___________ 
。达到平衡时，压强为0.8MPa，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数Kp为___________ 
。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)
A．单位时间内断裂
的同时断裂
B．
C．3v正(CO)=v逆(CO2) D．混合气体的密度不再变化
(4)恒压条件下，H2的平衡转化率与起始投料比
、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________ 。测得B点CO的转化率为30%，则x1=___________ 。
。请回答下列问题：(1)煤是一种
(2)某些共价键的键能如下表：
| 化学键 | C-O | C-H | H-H | C=O |  |
| E/(kJ/mol) | 358 | 413 | 436 | 799 | 1072 |
(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，在t℃下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。①
内，反应速率。达到平衡时，压强为0.8MPa，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数Kp为。②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内断裂
的同时断裂 B．C．3v正(CO)=v逆(CO2) D．混合气体的密度不再变化
(4)恒压条件下，H2的平衡转化率与起始投料比
、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是
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