中学化学很多“规律”都有使用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是
| A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱 |
| B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性 |
| C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
| D．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 |
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更新时间：2022-08-20 09:03:56
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名校
【推荐1】下列各组元素中原子序数按由小到大 顺序排列的是（ ）
| A．Be、C、B | B．Li、O、Cl | C．Al、S、Si | D．C、S、Mg |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是
| A．非金属性：B>C>E>A>D | B．原子半径：D>E>B>C>A |
| C．氢化物的熔沸点：B<E<C | D．元素E的含氧酸均为强酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】部分第ⅥA族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示
| A．原子半径 |
| B．电子层数 |
| C．氢化物的稳定性 |
| D．单质的密度 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列关于卤族元素性质的比较，正确的是
| A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多 |
| B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 |
| C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
| D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X元素在地壳中含量最多，在短周期主族元素中Y原子的半径最大，在上述四种元素中基态Z原子的核外电子排布中未成对电子数最多。下列说法不正确的是
| A．X与Y形成的化合物中可能存在非极性共价键 |
| B．最简单氢化物的沸点：X>W |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W |
| D．四种元素中非金属元素组成的单质分子都是非极性分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列对一些实验事实和理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | H2SO4为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HI的酸性 | Br的非金属性比I强 |
C | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
D | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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