【推荐1】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度/(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题。
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA强酸还是弱酸__________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析c₁是否一定等于0.2 mol·L^－1？____(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是___________。
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H^＋)＝______ mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算)。c(Na^＋)－c(A^－)＝______mol·L^－1。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

【推荐3】维生素C又称抗坏血酸，其化学式为，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如，发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：。
某实验小组准确量取稀释过的市售饮料，用已经标定的的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：

实验编号	待测溶液的体积()	滴定前溶液读数()	滴定后溶液读数()
1	10.00	1.20	13.22
2	10.00	1.21	13.19
3	10.00	2.00	14.00

回答下列问题：
(1)标准溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，应选用___________作指示剂。
(2)如图表示某次放液后滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)滴定终点的判断方法是___________。
(4)该市售饮料维生素C的浓度为___________。
(5)其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡

【推荐1】酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验。
Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度实验次数	起始温度			终止温度
		NaOH	平均值	30.1
1	26.2	26.0	26.1	33.3
2	27.0	27.4	27.2	29.8
3	25.9	25.9	25.9	30.4
4	26.4	26.2	26.3	30.1

①似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种误差的原因可能是___________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
Ⅱ.某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___________mL。

(4)该实验小组依次记录三次实验的有关数据，如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.66	26.10
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请根据实验数据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：___________。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配制好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

【推荐2】完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑(未配平)。
II.实验步骤：
(1)移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
(2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(1)读取盛有0.10mol•L^-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

(2)滴定。本实验是否需要选定指示剂____(填“是”或“否”)，当____时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录：

滴定次数	1	2	3	4
V(样品的体积)/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
V(KMnO4)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

IV.数据处理与讨论：
(3)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：____。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为____mol•L^-1。
(4)在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)
①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____。
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果____。
③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果____。

【推荐1】酚类化合物育毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：
Ⅰ.回收水样中苯酚：某种含苯酚的工业废水处理的流程如图：

(1)设备Ⅰ中进行的操作名称是____。
(2)设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为____。
(3)设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯[(CH₃)₃CCl]制取对叔丁基苯酚[]的流程如图：

(4)AlCl₃是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为____。
(5)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：
步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，并配成250.00mL溶液；
步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol·L^-1的溴水。充分反应后，加入足量KI沼液。
步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.50mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI离定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol^-1]的纯度____。(写出计算过程)

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是________。
(3)装置B中盛装饱和NaHSO₃溶液，其作用之一.是观察SO₂的生成速率，实验中为了使SO₂缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是_______。
(4)在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①配平反应方程式：______，_____SO₂+_____ Na₂S +_____ Na₂CO₃=_____Na₂S₂O₃ +_____CO₂。
②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na₂S₂O₃的产率，原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。
(6)装置D的作用是_______。
(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L^-1 KIO₃溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I^-++6H⁺=3I₂+3H₂O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生如下反应：I₂+ 2=2I^- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
Na2S2O3溶液体积(mL)	16.98	15.82	15.80	15.78

则该产品的纯度是_______ (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K₂Cu(C₂O₄)₂•2H₂O}(其相对分子质量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O)
请回答：
(1)第①步操作要微热溶解，其原因是避免H₂C₂O₄分解和_____。
(2)下列关于实验原理和流程的说法正确的是____。
a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用BaCl₂溶液进行检验
b．水浴加热的优点是受热均匀易于控制温度
c．流程中“混合“操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
(3)50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：____。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是____。(填“冷水”、“热水”或“酒精”)
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．_____。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH₃•H₂O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL3.000 mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000 mol/L的KMnO₄标准液滴定，判定达到滴定终点的现象是____；消耗KMnO₄标准液20.00 mL，则该产品的纯度是____。

【推荐1】用含钴废料(主要成分为，含有一定量的、、、等)制备草酸钻晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。请回答下列问题：
(1)写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作①用到的玻璃仪器有_______。
(3)是一种绿色氧化剂，写出加入后发生反应的离子方程式：_______；滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)加入反应的离子方程式_______，为过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。
(5)加入有机萃取剂的目的是_______。实验室可以用酸性标准液滴定草酸根离子()来测定溶液中的浓度，标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

实验序号	消耗NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/mL
1	32.84	25.00
2	31.24	25.00
3	31.26	25.00

根据表格计算c(HCl)=___________。
II．某化学学习小组的同学欲测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度实验步骤如下：
①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液15.00mL。
(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(3)计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定前用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶
D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡

【推荐3】常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a．100mL容量瓶       b．锥形瓶       c．滴定管夹       d．漏斗     e．玻璃棒     f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na⁺)________c(CH₃COO^-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出       
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL l.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。