室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B+) =0.1 mol·L-1，溶液中c( BOH)和c(B+)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
| A．常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 |
| B．常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10-5 |
| C．a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B+的水解程度 |
| D．当溶液的pOH =5.75时，c(OH-) <c (H+)< c(B+) <c( BOH) |
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【推荐2】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确 的是
| A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) |
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中， 减小 |
| C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 |
| D．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 |
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【推荐3】根据下列图示所得出的结论正确的是
 |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等 |
| B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大 |
| C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点 |
| D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液 |
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【推荐1】电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 |
| D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-5mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
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【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1 |
D．向K2CO3溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 不变 |
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