某反应体系中有6种粒子:、、、、、,在反应过程中测得、的物质的量(n)随时间变化的曲线如图所示,下列有关该反应的说法不正确的是
A.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 |
B.还原性: |
C.该反应中被氧化为 |
D.在反应中被还原,发生还原反应 |
更新时间:2022-09-15 08:49:14
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组进行实验探究:如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确 的是
A.上述反应放出大量的热 |
B.上述反应中,钠作还原剂,硫酸铜作氧化剂 |
C.该实验说明在加热且无水条件下钠能与硫酸铜反应生成铜 |
D.钠放入硫酸铜溶液中也一定会生成红色物质 |
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适中
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【推荐2】油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复,发生的反应为:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O,下列说法正确的是
A.PbS是氧化剂 |
B.PbSO4是氧化产物 |
C.Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族 |
D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性 |
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单选题
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【推荐3】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的说法只有
①有一种元素被氧化,肯定有其它元素被还原
②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③氧化还原反应中,失电子越多,还原性越强
④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,HCl只表现出还原性
⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2
⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O
⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气,若生成等量O2时,转移电子数为1∶1
⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉,Ag+优先被氧化
①有一种元素被氧化,肯定有其它元素被还原
②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③氧化还原反应中,失电子越多,还原性越强
④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,HCl只表现出还原性
⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2
⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O
⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气,若生成等量O2时,转移电子数为1∶1
⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉,Ag+优先被氧化
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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【推荐1】根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向溶液中缓慢滴加稀硝酸,溶液由黄色变为橙色 | 增大有利于转化为 |
B | 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液,溶液由浅绿色变为黄色 | 氧化性: |
C | 室温下,用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH,前者大于后者 | |
D | 室温下,向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液,有黄色沉淀生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列判断正确的是
A.酸性,则硫元素的非金属性比碳元素强 |
B.向含有、的溶液中加入足量的Fe粉,先析出Ag,后析出Cu,则金属性Fe>Cu>Ag |
C.向某无色溶液中加入少量溶液,有白色沉淀产生,则该溶液中一定含有 |
D.相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应,Al放出的多,则Al的金属性比Fe强 |
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【推荐1】可用作有机合成的催化剂.工业上用黄铜矿(主要成分是,还含有少量)制备的工艺流程如图所示:下列说法正确的是
A.“浸取”时的离子方程式为 |
B.“滤渣①”的主要成分是、CuO |
C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供,跟铜元素形成可溶于水的物质 |
D.CuCl的晶胞如图,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 |
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【推荐2】以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图:
已知:为防止Fe3+水解,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是
已知:为防止Fe3+水解,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是
A.酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+ |
B.若水解反应温度过高,则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小 |
C.氧化反应的离子方程式为 |
D.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 |
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