已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
| A．3O2(g)=2O3(g) △H＞0 | B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＜0 |
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 | D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 |
更新时间：2022-09-27 16:47:47
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（ ）| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．该反应在较低温度下能自发进行 |
| C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 |
| D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐2】根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是
| A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2 |
| B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行 |
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6 |
| D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
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是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
常温下自发，反应II常温下不自发，
、
、
熔点分别约为2300℃、3100℃、450℃，下列说法正确的是
，
，因此化学反应速率快
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误 的是（ ）
| A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] |
| B．自发进行的反应一定能迅速进行 |
C．CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 |
| D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．自发反应在任何条件下都能实现 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
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的
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