下列关于原子轨道和电子云的表述正确的是
| A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 |
B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： |
C． 分子中心原子杂化轨道的电子云轮廊图： |
D．乙烯中 键电子云模型： |
更新时间：2022-08-25 08:52:32
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【推荐1】所给图象的有关说法不正确的是
| A．图1中铜离子有4个配位键 |
| B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
| C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹 |
| D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： |
B．该电子排布图违背了泡利原理 |
| C．在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) |
| D．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中 始终为0.01NA |
| B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA |
| C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA |
| D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA |
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【推荐2】下列有关分子空间结构的说法正确的是
| A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
| C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 |
| D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 |
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【推荐3】下列有关乙烯分子的描述不正确的是
| A．两个碳原子采用sp杂化方式 |
B．两个碳原子采用 杂化方式 |
C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成 键 |
D．两个碳原子之间形成一个键和一个 键 |
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【推荐1】下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②
和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥
和
⑦BF3和Al2Cl6
①NH3和H2O ②
和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6| A．全部 | B．除④⑥⑦以外 | C．③④⑤⑥ | D．②⑤⑥ |
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【推荐2】肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不 正确的是
| A．NH3分子空间构型为三角锥形 | B．N2H4的结构式为 |
| C．NaClO既含离子键又含共价键 | D．中子数为18的氯的核素： Cl |
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的空间结构为三角锥形
