【推荐1】金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。

若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：
(1)一个晶胞中原子的数目为______。
(2)该晶体的密度为______(用字母表示)。

【推荐2】TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO₃)，晶胞结构如图所示(O^2-均与Ti⁴⁺、Ba²⁺相接触)，已知O^2-的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti⁴⁺、Ba²⁺的半径分别为_______pm、_______pm。

【推荐1】铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是___________，晶胞甲中原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O^2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。