【推荐1】某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①___________________；
②_________________．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为____________．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

【推荐2】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )

【推荐3】工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______(保留整数)。

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
(3)___________分离水和煤油的混合物；
(4)_______分离碘和酒精；
(5)___________分离溴水中的溴和水。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I                                                         II
（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

【推荐3】（1）完成下列表格

主要物质	杂质	除杂试剂	操作名称
CO2气体	HCl气体	_______	_______
FeCl2溶液	CuCl2	_______	_______
水	花生油		_______

（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O___________。
用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O___________。
（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：
①摩尔质量为M，气体摩尔体积为V_m，则气体体积V与气体质量m的关系___________。
②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。
③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。
④摩尔质量为M，气体摩尔体积为V_m，则气体的密度＝______________。
⑤某条件下气体摩尔体积为V_m，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。