【推荐1】海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示

(1)步骤①和②的目的是___________。
(2)步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有___________(填序号)
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：

已知：ⅰpH=2时，溶液只能将I^-氧化为，同时生成NO
ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含的卤水中发生的离子方程式：___________。
(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到的位置位于该装置中___________处(填图中选项)。

(6)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______。
Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。
已知：
(7)已知标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有___________。

【推荐3】某同学用MnO₂和浓盐酸反应制氯气并设计如下实验装置制取氯化铁。回答下列问题：

(1)装置B的作用是___________。
(2)装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的氧化剂是___________(填化学式)，浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性　　　②还原性和酸性　　　③只有氧化性　　　④氧化性和酸性
(4)装置A中，若反应生成氯气的体积为2.24L(标准状况下)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(5)装置D中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】用滴定法可以快速测定NaI溶液中的物质的量浓度，主要步骤如下：
Ⅰ.准备标准溶液
①配制并标定250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。
②配制并标定100mL标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
③取25.00mL待测NaI溶液装于锥形瓶中，再加入25.00mL标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
④加入溶液作指示剂。
⑤用标准溶液滴定过量的(原理为：)至终点。
⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据见下表：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液的体积/mL	10.24	10.02	9.98

⑦数据处理
已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下面的问题：
(1)量取25.00mL标准溶液，应选择图中_________(填“甲”或“乙”)仪器。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是_________。
(3)判断滴定终点的现象是_________。
(4)根据实验数据，计算出_________mol/L。
(5)下列操作会使测量结果偏小的是_________。
A.加溶液时，少量溶液洒出锥形瓶
B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液
C.在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握______________的活塞，右手摇动___________，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由______色变为______色，并_____________________为止。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

【推荐3】某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	27.02	25.36	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c＝___mol/L。

【推荐1】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐2】蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL(的还原产物为Mn²⁺)。
步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2=2I^—+
(1)步骤①中需事先配制好250 mL 0.0200 mol·L^-1KMnO₄标准溶液，配制KMnO₄溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______、_______。
(2)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
(3)步骤③中滴定终点的现象是______________。
(4)通过计算确定a：b：c=________________。(请写出计算过程)。

【推荐3】三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备，实验主要装置和步骤如下：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示)，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表：

物质
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；制备时，需在真空中加热的原因是_________。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。
(3)用真空泉不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。
(4)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止。
试回答：
(1)实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有(填序号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______。
A．托盘天平(带砝码，镊子)     B．滴定管   C．100mL容量瓶 D．烧杯E．漏斗   F．锥形瓶   G．玻璃棒   H．烧瓶
(2)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。
(3)若在滴定前没有用amol·L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会_______(偏大、偏小、无影响)。
(4)在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1，由此可计算x的值是_______。
(5)写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______。

【推荐2】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.30mL 0.01000的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。回答下列问题：
(1)装置图中仪器b的名称为______，侧管c的作用是______。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）。

A．250mL

B．500mL

C．1000mL

(3)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→______→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。
a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
b，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．调整液面至“0”刻度，记录读数
d．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
e．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
(4)滴定管使用前首先要______。
(5)滴定终点判断依据为______。
(6)下列关于滴定的操作及分析，不正确的是______
A．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．滴定管尖嘴可以碰触锥形瓶内壁
E．终点读数时如果俯视测量结果将偏高
(7)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(8)该样品中亚硫酸盐含量为______（以计，结果保留三位有效数字）。已知：滴定反应的离子方程式为。

【推荐3】为探究醋酸的电离情况，进行实验。
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
时，将醋酸稀释，用的溶液滴定稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(1)稀释后的醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为___________mol/L (列出算式即可)。
(2)该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶                 
b．滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大
c．滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

浓度/	0.0010	0.0100	0.1000
pH	3.88	3.38	2.88

(3)根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是___________。
(4)时，醋酸的电离常数为___________(列出算式即可)。
(5)设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有醋酸的试管中滴加___________。