【推荐1】Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的几种，回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______，此过程中涉及到的离子方程式有_______。
Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(4)方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。
(5)方法Ⅱ能鉴别和的现象是_______。
(6)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字)

【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_____。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；请写出装置 B 的另一个作用_______________________________。
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_____，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_________。
(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：_____。

【推荐3】甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：
   

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
(2)相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺对该反应有催化作用；②___________。
   
Ⅱ．乙组同学设计了如下实验

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	a	4	b	0	t1
B	T1	2	a	3	b	V1	8
C	313	2	a	V2	b	1	t2

实验室中可供选择的试剂为：0.02mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液。试回答下列问题：
(4)依据该组同学的设计思路，表中数据a=___________、b=___________(在所给试剂中选择)
(5)根据实验A和B可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，则V₁=___________、V₂=___________、T₁₌___________
(6)若t₂<8，则由此实验可以得出的结论是___________。

【推荐1】镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为___________。指出该物质在工农业生产中的一种用途：___________。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_________________________。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________________________。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③_______________；④______________；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=________；b =________；c =________。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______________________。理由是_________________________________________________________________。

【推荐2】钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，第一步发生的反应：，在FeTiO₃ (钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。

【推荐3】水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg₆Al₂(OH)_l6CO₃·4H₂O。回答下列问题：
（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。
①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。
②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。
③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg₆Al₂(OH)_l6CO₃ • 4H₂O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L^-1，c(Na₂CO₃)=1mol·L^-1。配制时，需称量NaOH的质量
为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。

【推荐1】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：

完成下列填空：
（1）粗盐水中含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液后过滤除杂。试写出加入 Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式：______。写出②步骤发生反应的化学方程式：______。
（2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有______。进行④步骤的生产设备 A、B之间传递的是（选填编号）______。
A．只有物料
B．既有物料又有能量
C．只有能量
D．既无物料也无能量
（3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）______。

若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是______。
（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）______。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如图：
   
(1)废渣a、b的成分分别是___________、___________(写名称)。
(2)流程图中X的化学式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为___________；NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为___________。