工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：2AsH3(g)+12AgNO3(aq)+3H2O(1)=As2O3(s)+12HNO3(aq)+12Ag(s)。下列说法正确的是
| A．热稳定性AsH3强于NH3 | B．AsH3为平面三角形分子 |
| C．该制备反应是熵增过程 | D．实验中观察到有固体生成证明有砷元素存在 |
更新时间：2022-10-13 19:15:00
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的 H＜0，S＜0 |
B．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 |
| D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．ΔH<0，ΔS >0的反应在任何条件下都可以实际发生 |
B．O2(g) +2SO2(g)  2SO3(g)在298K时平衡常数K=6.8×1024，说明在该温度下反应速率很快 |
| C．金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化 |
| D．可用装置证明元素非金属性：N>C>Si |
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转化为HCHO的部分反应路径，Ⅰ
代表第x个中间产物，TS
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】由实验操作及现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 | K比Na与水反应更剧烈 | 金属性：K>Na |
| B | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中含Na元素 |
| C | 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 | 先变橙色，后变蓝色 | 氧化性： |
| D | 向 溶液中加入盐酸 | 产生白色沉淀 | 非金属性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
| A．原子半径：W<X |
| B．常温常压下，Y单质为固态 |
| C．气态氢化物热稳定性：Z<W |
| D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 |
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【推荐3】MDI广泛应用于聚氨弹性体，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误是
| A．元素非金属性：X<Y<Z |
| B．1molMDI中所含X—W键为2NA |
| C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒MDI |
| D．W、X、Z形成的化合物不一定是二元弱酸 |
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解题方法
【推荐1】氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被
溶液吸收生成配合物
，减少环境污染。下列说法正确的是
溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是| A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 |
B． 提供孤电子对用于形成配位键 |
| C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 |
D．配离子为 ，中心离子的配位数为5 |
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名校
【推荐2】在
分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )
分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )| A．sp | B．sp2 | C．sp3 | D．其他形式杂化 |
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