设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS-)=NA |
| B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA |
| C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA |
| D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA |
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更新时间：2016-12-09 04:36:43
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【推荐1】NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NA |
| B．l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1 |
| C．一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NA |
| D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
| A．100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10－13NA |
| B．氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L |
| C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA |
| D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA |
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解题方法
【推荐3】化学家舍勒将磷酸钙、砂子和焦炭混合，高温下制得白磷，反应分两步进行：2Ca3(PO4)2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10，P4O10+10CP4+10CO↑；总反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
6CaSiO3+P4O10，P4O10+10CP4+10CO↑；总反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是| A．可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体 |
| B．1molP4分子中含有共价键数为4NA |
| C．每生成1molP4反应转移的电子数为20NA |
| D．SiO2中的Si原子采取sp3杂化 |
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名校
【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NA |
| B．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA |
| C．1mol—OH中含有的电子数目为9NA |
| D．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA |
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单选题
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．65g乙炔和苯的混合物完全燃烧，产生的CO2为4mol |
B．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型： |
| C．23g乙醚中存在的共价键总数为8NA |
| D．标准状况下，22.4LCH3Br所含的分子数为1NA |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO
的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为| A．0.15mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
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为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
与足量
反应生成
和
混合物，失去电子的数目为
气体中含有的原子数为
与足量的铁反应，转移的电子数为
的
溶液中含
的数目为
