如图的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
22-23高二上·全国·课时练习 查看更多[2]
更新时间:2022-10-18 22:36:04
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【推荐1】某温度下,在恒容的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述不正确 的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 |
B.升高温度,平衡正向移动 |
C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
D.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下,可逆反应 A(g)+ 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等 |
B.单位时间生成 nmolA,同时生成 3nmolB |
C.A、B、C 的浓度不再变化 |
D.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 |
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【推荐1】已知反应:。在和下,容积均为2L的密闭容器中,气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.容器内压强不变时,可以判断反应已达到平衡状态 |
B.a、b、c三点气体X的平均反应速率大小: |
C.,反应进行1h时,的体积分数为 |
D.其他条件相同时,下X的平衡转化率: |
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解题方法
【推荐2】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol·L-1,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2 | B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1 |
C.Y的转化率为60% | D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1 |
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【推荐3】在一定条件下和可发生反应:。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化,图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系,图3表示在其他条件不变的情况下,改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数增大 |
B.10min内该反应的平均速率 |
C.11min时,其他条件不变,压缩容器容积至1L,的变化趋势如图2中曲线d所示 |
D.图3中T1<T2,a、b、c三点对应的体积分数大小关系为: |
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