某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H＞0，下列叙述不正确 的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．升高温度，平衡正向移动 |
| C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 |
更新时间：2020-11-14 18:48:56
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【推荐1】对于反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）| A．增大CO(g)或H2(g)的浓度 | B．增大H2O(g)的浓度 |
| C．增大C(s)的量 | D．减小H2O(g)的浓度 |
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【推荐2】100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
| A．硫酸钠固体 | B．硫酸铜固体 | C．硝酸钾溶液 | D．氯化钠溶液 |
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2NH3。下列有关说法正确的是（
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【推荐1】通过2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
C．其它条件不变，增大 的值，NO的转化率下降 |
| D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 |
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【推荐2】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色
| A．变深 | B．变浅 | C．不变 | D．无法判断 |
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，是一种重要的有机中间体，在农药、当今医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。制备光气的反应
，下列各项措施中，能提高光气的产率是
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【推荐1】一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应
达到平衡的标志是
达到平衡的标志是A．单位时间内每生成 ，同时生成 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
C．单位时间内断裂 键的同时生成 键 |
| D．混合气体的密度不发生变化 |
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【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确 的是
2NH3(g)，达到平衡。下列说法| A．N2、H2、NH3百分含量不再变化 |
| B．单位时间内生成H2的物质的量与生成NH3的物质的量之比为3:2 ; |
| C．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 |
| D．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大 |
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【推荐3】T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
cC(g) △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 |
| B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 |
| C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 |
| D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ |
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【推荐1】已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）
△H=－4.2kJ·mol-1
+H2(g) 
CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·mol-1
△H=－4.2kJ·mol-1+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·mol-1| A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 |
| B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 |
| C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 |
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：  (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1 |
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【推荐2】298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.38kJ/mol在该温度下，取0.5 molN2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，最后反应放出的热量为
| A．等于46.19kJ | B．大于46.19 kJ | C．小于46.19 kJ | D．无法确定 |
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