【推荐1】I.为探究某盐X ( 含五种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验：

已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(l)X含有的元素有 O、H、_____( 用元素符号表示)， X 的化学式为_____。
(2)写出气体F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：______。
II.某学习小组设计制取 SO₂并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)：

请回答：
(1)简述检查装置 A 气密性的方法：_________。
(2)写出C 中发生的离子反应方程式：_________。
(3)设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子：________.

【推荐2】已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D为应用最广泛的金属，且D 与甲的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

注: 转化关系中，②表示C 与丙反应生成丁。
(I)反应中MnO₂的作用为_____ ，有1mol A 完全反应生成B、C转移____mol 电子；
(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2) 小题:
(1)反应②的化学方程式:_______________。
(2)写出过量D 与甲的稀溶液反应的离子方程式:____________。
(III)若丙为无色有刺激性气味的气体，可以使品红溶液褪色，回答(3)、(4) 小题:
(3)写出下列化学方程式②:__________________；③(甲足量):_________________。
(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。

【推荐1】某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=___________________g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa	0	1.40×104	9.95×104
CaCO3溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：________________________________________________________________________________________________________________________
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：___________________________________________________________________________________

【推荐2】某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色 B中有白色沉淀，D试 管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近 装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热， 冷却后，取A中固体， 加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D 试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8   ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

【推荐3】双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式_______。 
②“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用化学用语解释其原理)。
(3)二氧化氯(ClO₂)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，该过程的化学方程式为_______。
②若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
③ClO₂消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：、Br₂哪个氧化性更强？
(1)猜想：①甲同学认为氧化性：>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br₂>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________所致。
(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl₄ c.无水酒精     d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	____	_____
方案2	_____	______

(3)结论：氧化性Br₂>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______。
某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。
(4)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：___________。
(5)试剂b是___________(填物质名称)，其反应的离子方程式：___________。
(6)调节pH的目的是___________。滤渣c是___________。
(7)将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为___________。

【推荐2】用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_______。
(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S) 饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为_______。
(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是_______ ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式_______ 。
(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。
(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的_______。
A.HCl       B.HNO₃       C.H₂SO₄       D.CH₃COOH

【推荐3】无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器B的名称是_______，作用是_______。
(2)装置C中的试剂是_______(填化学式)。装置D的作用是_______。
(3)氯苯(C₆H₅Cl)的球棍模型图，氯苯可由苯和氯气在催化剂条件下反应生成，其化学反应方程式为_______，反应类型是_______。

II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		5mL0.1mol·L−1KSCN溶液、1mL0.1mol·L−1FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			1mL15mol·L−1HNO3溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为。
(4)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，_______。
取实验i中浅红色溶液，_____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入______，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(5)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是_______(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。