【推荐1】下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：
（1）酸性：H₃PO₄____HNO₃，H₂SO₄___HClO₄；
（2）氧化性：F₂____S，N₂___O₂；
（3）热稳定性：CH₄____NH₃，HCl____HI。

【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：

（1）用电子式表示Br₂的形成过程________。提取Br₂ 时，第一次通入Cl₂ 后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO₂表现 _________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；
（2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；
（3）用MgCl₂溶液制成无水MgCl₂，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】卤族元素：
①物理性质
相似性：_______。
递变性：_______。
②化学性质
相似性：_______。
递变性：_______。

【推荐3】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：


（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是__．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．
④₃₄Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H⁺+OH^﹣=H₂O、ⅱ．_________、ⅲ．________．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为__．
②用电子式表示丙分子的形成过程为__．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

【推荐1】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【推荐2】(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有_________种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是________。
(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_________，从化学键角度解释其原 因____________。
(3)棉织物用氯气漂白后，加入 N_a2S₂O₃ 除去余氯，反应中___________被氧化；若反应中生成 0.2 mol SO₄^2-则转移电子________mol。
(4)同温同浓度的 Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₃、NaHSO₃ 三种溶液中c(SO₃^2-)最大的是___________。
(5)经测定 NaHSO₃ 溶液中 c(H₂SO₃)＜c(SO₃^2－)，则 NaHSO₃溶液呈_____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______________。

【推荐3】用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。

【推荐1】下图是由Emil   Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期__________族。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_____________，而且Li⁺的离子半径比H^-_______ (填“大”或“小”)。
(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为__________________。
(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ (填“正”或“负”) 电荷。
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：h>e>a
E.氢化物的酸性：f弱于g

【推荐2】五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径(mm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5,-3	+7,-1	+6,-2	+3

(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
   
(4)XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

【推荐3】（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)₂的电子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程___________
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）