【推荐1】根据要求，回答下列问题：
(1)常温常压下，个分子与______mol具有相同数目的氢原子，与的体积比为______。
(2)某气体在标准状况下的密度为，若该气体的分子式为AB型，则其名称是______。
(3)标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成200mL溶液，溶质的物质的量浓度为______。
(4)19g某二价金属氯化物中含有0.4mol，则该物质的化学式为______。
(5)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为，测得生成的混合气体的密度是相同状况下的a倍，则X的摩尔质量为______。

【推荐3】完成下列有关物质的量的计算
(1)个含有原子的物质的量是______mol．
(2)标准状况下，34g的体积是______L．
(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为______．
(4)标准状况下，aL HCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为______mol/L．
(5)3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是______g．

【推荐1】

(1)质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。（填序号）
① NaAlO₂ ② Ca(OH)₂③Na₂CO₃④Al（OH）₃
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。
(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。

【推荐2】在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为_______mol。若将产生的气体(NO)和一定量的O₂混合通入水中，恰好完全溶解，求需要O₂_______L。(气体的体积都按标况下计算)

【推荐3】硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

【推荐3】有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：ABC
(1)图中淡黄色固体B是__________；
(2)写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)丙物质的摩尔质量为___________。
(2)金属A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为___________，1mol该物质含有阴、阳离子总数为___________N_A。
(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：___________。
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：___________。
(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(6)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在1-100nm之间	B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

【推荐2】某化学兴趣小组对钠及其化合物进行实验探究。
(1)由于金属钠很容易跟空气中的____________________（填化学式）等物质反应，通常将它保存在______________里。
(2)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为____________________，反应放出大量热，依据的现象是____________________。
(3)将氯气通入加热中的钠，反应的化学方程式为__________________。
(4)常做供氧剂，其与反应的化学方程式为____________________。
(5)NaOH中通入足量的化学方程式为____________________。

【推荐3】氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。
请回答：
纯水中存在电离平衡：。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式________。
金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为____________________________，X的电子式是_____________。