【推荐1】氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH₃)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：_______。
(2)羟基磷灰石[]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是_______(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将_______(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到_______中。
③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是_______。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH₃消除污染，则NO₂与NH₃的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为_______。
(4)标准状况下，由11.2LNH₃制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×10²²，则制备硝酸溶液过程中NH₃的利用率为_______；最后得到的溶液中_______(不考虑溶液体积的变化)。

【推荐2】将6.4g铜与一定量的质量分数为63%密度为1.24g/cm³浓硝酸反应，恰好反应完全。试计算：
(1)浓硝酸的物质的量浓度为：_______mol/L，体现酸性的硝酸为：_______mol；
(2)为防止污染空气，使气体和一定量氧气一起通入水中，如无气体放出，则氧气的体积为__L？(写出计算过程)。

【推荐3】工业上使用“氯碱工业”来制取氯气。制备的氯气为了方便运输，常采用_______的方式液化成液氯，从微观角度分析该过程中发生的变化是_______。氯碱厂用氯气生产包括氯化氢在内的副产品，写出生成氯化氢的化学方程式_______，生产过程中能看到_______色火焰。欲配制质量分数为36%的浓盐酸，需要标准状况下氯化氢气体_______L(结果保留整数)。