【推荐1】现有下列物质：①石灰石；②Cu；③Ba(OH)₂晶体；④盐酸；⑤CH₄；⑥NH₃；⑦NaCl固体；⑧硫酸；⑨Na₂SO₄溶液；⑩NaHSO₄晶体
（1）能导电的是__(填序号，下同)；
（2）属于电解质的有__；
（3）属于非电解质的有__；
（4）既不是电解质，也不是非电解质的是__。

【推荐2】下列物质：①Na②H₂O③酒精④CO₂⑤NH₃⑥熔融NaCl⑦Ba(OH)₂⑧冰醋酸(纯净的醋酸)⑨蔗糖⑩NaHCO₃溶液。属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

【推荐3】现有下列10种物质： ①硫酸     ②CO₂     ③Ba(OH)₂固体   ④NH₄Al(SO₄)₂固体 ⑤葡萄糖   ⑥Al   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧CH₃COOH   ⑨熔融氯化钾     ⑩氯水
请回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)将①的稀溶液加入⑦中，实验现象为___________。
(3)向④的溶液中加入过量③的稀溶液，发生的离子反应方程式为：_____。
(4)久置的氯水酸性增强的原因：(化学方程式表示)___________。

【推荐1】根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

【推荐2】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)氧化剂___________，还原剂___________；
(2)氧化产物___________，还原产物___________；
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。
(5)当有8个NH₃分子参加反时，转移的电子个数为___________。

【推荐3】Ⅰ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO₂、SO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素_______，还原产物是_______。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
(5)请配平下列离子方程式。_______
_______Fe²⁺+_______H⁺+_______NO=_______Fe³⁺+_______N₂O↑+_______H₂O

【推荐1】Ⅰ．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________________________。
（2）F组中物质除了Cl₂外还有____________(填化学式)。
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：___________________。
（4）用Al^3＋制备Al(OH)₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：____________________。
Ⅱ．某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平）_______________

（2）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是_______________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_________________

【推荐2】已知硝酸与金属反应时，在不同条件下有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式______________；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_______，被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是_______(填化学式)，若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

【推荐3】K₂CO₃有广泛的用途。
(1)钾肥草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl等。将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液。
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为______。
②检验该浓缩液中Cl^－所用的试剂有________。
A．AgNO₃溶液       B．硝酸     C．盐酸        D．Ba(NO₃)₂溶液     E．BaCl₂溶液
(2)工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K₂SO₄ + C + CaCO₃ → K₂CO₃+ X+ CO₂↑（未配平）
已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为__________；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(3)离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法。
第一步：精制KCl溶液
粗KCl中含有Ca²⁺、Mg²⁺等离子，按以下流程精制：

已知：加入K₂CO₃后，溶液中部分Mg²⁺转化为MgCO₃沉淀。
K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^－12，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(MgCO₃)=6.8×10^－6。
①操作Ⅰ的名称是_________。
②当加入KOH后，溶液中n(CO₃^2－)增大，主要原因是____。
第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸。
第三步：将KOH与CO₂反应转化为KHCO₃，再将KHCO₃分解得到产品。
③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有____。

【推荐1】Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO₃，其他成分未列出)

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	①CH4	②C2H5OH	③CH3COOH	④NaHCO3	⑤Ca(OH)2	⑥Cu	⑦NaCl和KIO3混合

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，是电解质的是___________，是非电解质的是___________。(填序号)
(2)写出④在水中的电离方程式___________。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式：___________。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO₃反应中显示出来的性质是___________。
(5)该反应中的氧化产物为___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为___________。
(6)请用双线桥标出电子转移的情况___________。

【推荐2】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N₂＋2CO₂。
(1)碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，被___________(填“氧化”或“还原”)，CO是___________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是___________剂(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO=N₂＋2CO₂：___________。
(3)若反应中消耗了2molCO，则生成N₂的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
(4)H₂S与CO₂在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。

【推荐3】高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：_______。
②该反应的实验现象为_______。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。
(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的离子方程式：_______*。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。
③若消耗，则生成氧气的质量为_______。
(3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。